40 Ejemplos de
Oxácidos (u oxiácidos)

Llevan el nombre de oxiácidos (u oxácidos) los compuestos ternarios formados por oxígeno, hidrógeno y un elemento correspondiente a los no metales. Por lo tanto, la formación de un oxácido se debe también a la incorporación de agua a un óxido ácido. Por ejemplo: ácido bromoso, ácido crómico, ácido nitroso.

La fórmula química del oxácido siempre tendrá primero las proporciones del hidrógeno, luego las del no-metal y finalmente las del oxígeno.

Para nombrar los oxácidos se pueden utilizar las nomenclaturas Tradicional, Stock y Sistemática:

• Según la nomenclatura Tradicional. Se nombran poniendo la palabra ácido seguida del nombre del no metal con prefijos y sufijos que corresponden al número de oxidación del no metal.
  • Si el no metal tiene número de oxidación 1 o 2 se pone hipo (nombre de no metal) oso.
  • Si el no metal tiene número de oxidación 3 o 4 se pone (nombre de no metal) oso.
  • Si el no metal tiene número de oxidación 5 o 6 se pone (nombre de no metal) ico.
  • Si el no metal tiene número de oxidación 7 se pone per(nombre de no metal) ico.

Por ejemplo: Ácido sulfúrico (H₂SO₄), donde el azufre tiene número de oxidación 6+. Ácido hiposulfuroso (H₂SO₂), donde el azufre tiene número de oxidación 2+.

• Según la nomenclatura de Stock. Se nombran poniendo la palabra ácido seguida del nombre del no metal con el prefijo correspondiente al número subíndice del oxígeno (di (2), tri(3), tretra(4)…) y seguido de “oxo”. Además se pone el sufijo “ico” al no metal seguido de su número de oxidación en números romanos y entre paréntesis. Por ejemplo: ácido tetraoxosulfúrico (VI) (H₂SO₄), ácido dioxosulfúrico (II) (H₂SO₂).
• Según la nomenclatura Sistemática. Se nombran poniendo el prefijo numérico que corresponde al número de oxidación del no metal seguido de la palabra “oxo”, seguida a su vez de la palabra “ato” y luego del número de oxidación del no metal en números romanos entre paréntesis. Luego se escribe “de hidrógeno”. Por ejemplo: tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno, dioxosulfato (II) de hidrógeno.

Probablemente el más habitual de los oxácidos que existen en la tierra es el ácido sulfúrico (H₂SO₄), justamente el compuesto químico que más se produce en el mundo, para el uso de los fertilizantes o como medio de reacción en procesos químicos orgánicos y petroquímicos, para el tratamiento de los flujos de crudo de petróleo. Es habitual también encontrar esta sustancia en la industria siderúrgica y maderera: su enorme cantidad de usos explica la extensión que tiene en desarrollo humano.

Los oxácidos, al igual que otros tipos de ácidos, reaccionan con bases para formar sales y agua. Estos compuestos ácidos también pueden cambiar los colores de los indicadores de pH hacia la coloración que reportan a pH bajos. Por ejemplo, la fenolftaleína es incolora y el papel de tornasol toma color anaranjado-rojo en contacto con estos ácidos. Además, los oxácidos tienen sabor agrio similar al limón.

Ejemplos de oxiácidos u oxácidos

Los oxácidos cuentan con diferentes alternativas para su designación. La siguiente lista incluye ejemplos de oxácidos y en algunos se detalla una breve descripción con sus usos:

1. Ácido bromoso (HBrO₂). Compuesto de bromo, inestable y con única aparición en tanto compuesto intermedio.
2. Ácido hipobromoso (HBrO). Se puede obtener por reacción entre el Br₂ y el agua. Se utiliza en disolución acuosa diluida.
3. Ácido ortofosfórico (H₃PO₄). Es un ácido no combustible, pero nocivo en el contacto con la piel humana.
4. Ácido ortosilícico (H₄SiO₄). Es un ácido débil, que se emplea como agente desecante o soporte
5. Ácido hipocloroso (HClO). Tiene funcionalidades que permiten activar un sistema de defensa, que repara con mayor velocidad los tejidos de la piel.
6. Ácido crómico (H₂Cr₂O₄). Es un sólido altamente oxidante y corrosivo, considerado un ácido fuerte que a altas temperaturas es un compuesto inestable.
7. Ácido permangánico (HMnO₄). Es un ácido muy fuerte, también conocido únicamente en la disolución acuosa.
8. Ácido brómico (HBrO₃). Es el oxácido del bromo, cuyas sales son poderosos agentes oxidantes.
9. Ácido peryódico (HIO₄). Se utiliza como reactivo para analizar estructuras de otras moléculas en química orgánica.
10. Ácido dicrómico (H₂Cr₂O₇). Está presente en las mezclas de ácido crómico usado para limpieza del vidrio, junto con la mezcla de ácido crómico y sulfúrico.
11. Ácido metafosfórico (HPO₃). Es un sólido incoloro e inodoro a temperatura ambiente. Muy corrosivo.
12. Ácido yódico (HIO₃). Es un reactivo que se usa para detectar la presencia de morfina en un producto, utilizado también en las sales del ácido yódico.
13. Ácido sulfuroso (H₂SO₃). Es un agente reductor potente para blanquear manchas en materiales dañados por el cloro. Es la causa de la lluvia ácida.
14. Ácido sulfúrico (H₂SO₄). Es uno de los compuestos químicos que más se utiliza en el mundo, habitual en los fertilizantes y en el procesado de metales.
15. Ácido carbónico (H₂CO₃). Es un ácido utilizado en forma gaseosa para la fabricación de bebidas carbónicas y en la industria química.
16. Ácido nítrico (HNO₃). Es un líquido usado habitualmente como reactivo de laboratorio, con fuertes peligros de ocasionar quemaduras en los seres humanos.
17. Ácido clórico (HClO₃). Es una solución acuosa, estable en frío hasta una concentración de aproximadamente 30 %. Su descomposición produce una gran cantidad de productos.
18. Ácido nitroso (HNO₂). Es un ácido que, en disolución, está notablemente disociado.
19. Ácido arsenioso (H₃AsO₃). Como cualquier compuesto que contiene arsénico, es altamente tóxico y carcinógeno. Se utiliza en herbicidas y pesticidas.
20. Ácido ortoarsénico (H₃AsO₄)
21. Ácido metabórico (HBO₂)
22. Ácido hiposulfuroso (H_2</sub<SO2)
23. Ácido ortosulfúrico (H₄SO₅)
24. Ácido hiponitroso (H₂N₂O₂)
25. Ácido dicrómico (H₂Cr₂O₇)
26. Ácido hipofosforoso (H₃PO₂)
27. Ácido pirosulfúrico (H₂S₂O₇)
28. Ácido trifosfórico (H₅P₃O₁₀)
29. Ácido ortoperyódico (H₅IO₆)
30. Ácido metafosforoso (HPO₂)
31. Ácido perclórico (HClO₄)
32. Ácido pirofosforoso (H₄P₂O₅)
33. Ácido ortocarbónico (H₄CO₄)
34. Ácido metasilícico (H₂SiO₃)
35. Ácido ortofosforoso (H₃PO₃)
36. Ácido cloroso (HClO₂)
37. Ácido mangánico (H₂MnO₄)
38. Ácido piroestiboso (H₄Sb₂O₅)
39. Ácido hipoyodoso (HIO)
40. Ácido pirofosfórico (H₄P₂O₇)

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