45 Exemplos de
Calor específico, sensível e latente

O calor específico, o calor sensível e o calor latente são grandezas físicas:

O calor específico de uma substância é a quantidade de calor que deve ser fornecida a uma unidade de massa dessa substância para elevar sua temperatura em uma unidade. Esta quantidade varia dependendo da temperatura em que a substância se encontra antes de o calor ser aplicado a ela.

Por exemplo, é necessária uma caloria (cal) para elevar em um grau Celsius a temperatura de 1 grama de água que estava inicialmente em temperatura ambiente, mas são necessárias apenas 0,5 calorias para elevar em um grau Celsius a temperatura do gelo que estava inicialmente a -5 °C.

O calor específico também depende da pressão atmosférica. A mesma substância em uma pressão mais baixa tem um calor específico mais alto, considerando que o volume do recipiente no qual está contida a substância é constante. Os exemplos abaixo são válidos para uma temperatura de 25 °C e uma pressão de 1 atmosfera.

O calor sensível é a quantidade de calor que um corpo pode receber sem afetar sua estrutura molecular. Se a estrutura molecular não mudar, o estado de agregação (sólido, líquido, gás) não mudará. Já que a estrutura molecular não muda, é observada uma mudança na temperatura.

O calor latente é a energia (na forma de calor) necessária para que uma substância mude de fase (estado de agregação). Se a mudança for de sólido para líquido, é chamada de calor de fusão. Se a mudança for de líquido para gasoso, é chamada de calor de vaporização. Quando o calor é aplicado a uma substância que atingiu a temperatura na qual ela muda de estado, é impossível que a temperatura aumente durante a mudança de fase. Quando atinge esta temperatura (que varia de acordo com a substância), ela simplesmente muda de estado. Neste caso, o calor é usado para mudar a fase e não para aumentar a temperatura da substância. Por exemplo, se continuar a ser aplicado calor à água em ebulição, ela nunca ultrapassará 100 °C. Dependendo da substância, o calor latente geralmente pode ser medido em calorias por grama (cal/g) ou em quilojoules por quilograma (kJ/kg).

• Veja também: Propriedades intensivas e extensivas

Exemplos de calor específico

1. Água (no estado líquido): 1 caloria por grama para aumentar 1 °C.
2. Alumínio: 0.215 caloria por grama e por grau Celsius (cal/g °C )
3. Berílio: 0.436 cal/g°C
4. Cádmio: 0.055 cal/g°C
5. Cobre. 0.0924 cal/g°C
6. Glicerina: 0.58 cal/g°C
7. Ouo: 0.0308 cal/g°C
8. Ferro: 0.107 cal/g°C
9. Chumbo: 0.0305 cal/g°C
10. Silício: 0.168 cal/g°C
11. Prata: 0.056 cal/g°C
12. Potássio: 0.18 cal/g°C
13. Tolueno: 0.2 cal/g°C
14. Vidro: 0.17 cal/g°C
15. Mármore: 0.21 cal/g°C
16. Madeira: 0.41 cal/g°C
17. Álcool etílico: 0.58 cal/g°C
18. Mercúrio: 0.033 cal/g°C
19. Azeite de oliva: 0.47 cal/g°C
20. Arena: 0.2 cal/g°C

Tabela de calor

Material	Específico		Fusão	Vaporização
	Kcal/kg °C	kJ/kg.K	kJ/kg	kJ/kg
Azeite de Oliva	0,400	1,675
Aço	0,110	0,460	205
Água	1,000	4,183	335	2250
Álcool	0,600	2,513
Alpaca	0,095	0,398
Alumínio	0,217	0,909	377
Antimônio	0,050	0,210	164
Enxofre	0,179	0,750	38
Bronze	0,086	0,360
Cádmio	0,056	0,234	46
Carvão Mineral	0,310	1,300
Carvão Vegetal	0,201	0,840
Zinco	0,093	0,389	117
Cobalto	0,104	0,435	243
Cromo	0,108	0,452	59
Estanho	0,060	0,250	113
Éter Etílico	0,540	2,261	113
Fenol			109
Glicerina	0,580	2,430	176
Ferro	0,113	0,473
Tijolo	0,210	0,880
Refratário	0,094	0,394	168
Latão	0,110	0,460	155
Manganês	0,033	0,138	11,7	281
Mercúrio	0,210	0,880
Níquel	0,031	0,130	67
Ouro	0,778	3,260	147
Parafina	0,056	0,235	109
Prata	0,031	0,130	113
Platina	0,031	0,130	23
Chumbo	0,019	0,080	59
Potássio	0,380	1,590		365
Tolueno	0,200	0,838
Vidro	0,180	0,753

Exemplos de calor sensível

1. Aplicar calor à água até que sua temperatura esteja entre 1 e 100 °C.
2. Aplicar calor ao estanho até que sua temperatura fique abaixo de 240 °C.
3. Aplicar calor ao chumbo até que sua temperatura esteja abaixo de 327 °C.
4. Aplicar calor ao zinco até que sua temperatura fique abaixo de 420 °C.
5. Aplicar calor ao alumínio até que sua temperatura seja inferior a 660 °C.
6. Aplicar calor ao bronze até que sua temperatura seja inferior a 880 °C.
7. Aplicar calor ao níquel até que sua temperatura seja inferior a 1450 °C.

Exemplos de calor latente

1. Água. Calor latente de fusão: 80 calorias por grama (cal/g) (são necessárias 80 calorias para que um grama de gelo a 0 °C se transforme em água), calor latente de vaporização: 540 calorias por grama (são necessárias 540 calorias para que um grama de água a 100 °C se transforme em vapor).
2. Aço. Calor latente de fusão: 25 kJ/kg.
3. Alumínio. Calor latente de fusão: 322-394 x10³ J/kg; calor latente de vaporização: 9220 x10³ J/kg.
4. Enxofre. Calor latente de fusão: 38 kJ/kg; calor latente de vaporização: 326 kJ/kg.
5. Cobalto. Calor latente de fusão: 263 J/g.
6. Cobre. Calor latente de fusão: 214 x10³ J/kg; calor latente de vaporização: 5410 x10³ J/kg.
7. Estanho. Calor latente de fusão: 59 x10³ J/kg.
8. Fenol. Calor latente de fusão: 122.6 kJ/mol.
9. Ferro. Calor latente de fusão: 293 x10³ J/kg; calor latente de vaporização: 6300 x10³ J/kg.
10. Magnésio. Calor latente de fusão: 362 J/g.
11. Mercúrio. Calor latente de fusão: 11.73 x10³ J/kg; calor latente de vaporização: 285 x10³ J/kg.
12. Níquel. Calor latente de fusão: 292 J/g.
13. Prata. Calor latente de fusão: 88.3 kJ/kg.
14. Chumbo. Calor latente de fusão: 22.5 x10³ J/kg; calor latente de vaporização: 880 x10³ J/kg.
15. Oxigênio. Calor latente de fusão: 13.8 kJ/kg.
16. Ouro. Calor latente de fusão: 64.5 kJ/kg.
17. Zinco. Calor latente de fusão: 111 J/g.

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