30 Exemplos de
Álcoois

Os álcoois são compostos químicos orgânicos que contêm em sua estrutura o grupo funcional hidroxila (- OH) unido a um carbono (- C). Denomina-se “carbinol” ao grupo (- C – OH). Alguns exemplos de álcoois são: metanol, etanol e 1-propanol.

Os álcoois são compostos químicos com diversos usos na vida cotidiana, pois possuem propriedades antibacterianas e antissépticas. Por outro lado, podem ser perigosos para a saúde humana quando ingeridos de forma descontrolada.

Nem todos os álcoois podem ser ingeridos pelo homem.

• Veja também: Compostos orgânicos e inorgânicos

Tipos de álcoois

Dependendo da quantidade de átomos de carbono ao qual está ligado o átomo de carbono que tem o grupo hidroxila ligado, um álcool pode ser:

• Álcool primário. O átomo de carbono que tem o grupo hidroxila unido é ainda ligado a um único átomo de carbono. Por exemplo:
  
• Álcool secundário. O átomo de carbono que tem o grupo hidroxila unido, é ligado também a outros dois átomos de carbono. Por exemplo:
  
• Álcool terciário. O átomo de carbono que tem o grupo hidroxila unido é ligado ainda a três átomos de carbono. Por exemplo:

Dependendo da quantidade de grupos hidroxila que tem, um álcool pode ser:

• Diol. Tem dois grupos hidroxilas em sua estrutura. Por exemplo:

• Triol. Tem três grupos hidroxilas em sua estrutura. Por exemplo:

• Poliálcool. Tem muitos grupos hidroxilas em sua estrutura. Por exemplo:

Propriedades físicas dos álcoois

Algumas das propriedades físicas dos álcoois são:

• Ponto de ebulição. O ponto de ebulição dos álcoois é bastante elevado devido à presença do grupo hidroxila, que permite a formação de pontes de hidrogênio. Além disso, quanto mais grupos funcionais de hidroxila estiverem presentes na cadeia carbonatada, maior será o ponto de ebulição dos álcoois.
• Polaridade. Os álcoois são compostos bastante polares.
• Solubilidade. Os álcoois de baixo peso molecular são solúveis em água. Por outro lado, quanto maior a cadeia carbonada dos álcoois, menor será sua solubilidade em água. Além disso, quanto mais grupos hidroxila tiverem os álcoois, maior será a sua solubilidade em água.
• Estado de agregação. A maioria dos álcoois são líquidos à temperatura ambiente (25 ºC) e têm odores característicos.

Propriedades químicas dos álcoois

Algumas das propriedades químicas dos álcoois são:

• Os álcoois se comportam como ácidos e bases. Seu comportamento como ácidos pode ser visto em reações com metais ativos para liberar hidrogênio gasoso e formar alcóxidos.

Seu comportamento como base pode ser visto em reações como a reação do metanol com brometo de hidrogênio para formar brometo de metiloxônio.

• Os álcoois sofrem reações de halogenação. Reagem com haletos de hidrogênio para formar haletos de alquilo.

• Álcoois sofrem reações de oxidação quando reagem com certos compostos oxidantes. Os produtos das reações de oxidação dependem do tipo de álcool que reage, isto é, se é primário, secundário ou terciário.

Oxidação de álcool primário para formar aldeído ou ácido carboxílico.

Oxidação de álcool secundário para formar cetona.

Os álcoois terciários não oxidam com oxidantes comuns. Com agentes oxidantes muito fortes, eles podem ser transformados em alquenos, que então podem ser oxidados.

Os álcoois que têm dois grupos hidroxila localizados em carbonos adjacentes são oxidados com tetra acetato de chumbo para formar duas cetonas.

• Os álcoois sofrem reações de desidrogenação. Estas reações ocorrem apenas com álcoois primários e secundários, que quando submetidos a altas temperaturas na presença de catalisadores, liberam hidrogênio.

• Os álcoois sofrem reações de desidratação. Os álcoois são desidratados para formar os alquenos correspondentes. Esta reação ocorre na presença de ácido e temperaturas intermediárias.

Nomenclatura de álcoois

De acordo com a nomenclatura estabelecida pela IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada), os álcoois são nomeados seguindo as seguintes regras:

• Escolhe-se a posição do grupo hidroxila considerando que ele ocupa a menor numeração possível na cadeia carbonada. Se a estrutura do álcool é cíclica, considera-se a posição 1 no carbono que tem unido o grupo hidroxila e para nomeá-lo, utiliza-se o prefixo ciclo-.
• O nome do álcool é escrito usando prefixos que indicam a quantidade de átomos na cadeia carbonada, e além disso, coloca-se o sufixo -ol.
• Se a estrutura do álcool tem ramificações, escolhe-se como cadeia carbonada principal a cadeia mais longa e que além disso contenha o grupo hidroxila.

De acordo com a nomenclatura tradicional, os álcoois são nomeados escrevendo a palavra “álcool” e depois escrevendo o nome do alcano correspondente à cadeia carbonada, mas em vez de usar a terminação -ano do alcano, usa-se a terminação -ílico.

Exemplos de álcoois

1. metanol
2. etanol
3. 1-propanol
4. 2-propanol
5. 1-butanol
6. 3-etil.hexano-2-ol
7. glicerol
8. fenol
9. 2-metil-2-butanol
10. 1,2-etanodiol
11. 1,5-heptadieno-3-ol
12. 3-metil-2-butanol
13. benzil metanol
14. 3-pentanol
15. 2-metilfenol
16. 1,2-hidroxifenil
17. ciclohexano
18. feniletanol

Usos dos álcoois

Os usos mais comuns de álcoois são:

• Usados como desinfetantes e antissépticos, uma vez que retardam o crescimento de alguns microrganismos ou os destroem. O etanol e álcool isopropílico são os mais utilizados para este fim.
• Usados na síntese de diferentes compostos químicos. O metanol, por exemplo, é usado para obter metanal (formaldeído).
• Usados para produzir anticongelante. O metanol é um dos mais utilizados para este fim.
• Usados como solventes na indústria farmacêutica. O etanol é um dos mais utilizados para este fim.
• Usados como solventes de lacas, corantes e tintas. O metanol é muito utilizado para este fim.
• Usados como combustível e há uma tendência importante para substituir parcialmente o uso de combustíveis fósseis pelo uso de bioetanol combustível.
• Usados para fazer resinas. O fenol é usado para este fim.

Perigos do consumo de álcool

Embora o consumo de álcool hoje em dia seja socialmente aceito, o abuso desta substância gera dependência e vício.

O etanol é o álcool presente nas bebidas alcoólicas, que quando consumido em excesso afeta as habilidades cognitivas, e pode causar doenças cardiovasculares, cirrose hepática e câncer.

Além disso, quando se chega ao grau de intoxicação alcoólica, ou seja, estado de embriaguez, se a dose do álcool é muito alta, pode-se produzir um coma alcoólico, que pode levar à paralisia respiratória e até mesmo à morte.

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