Vamos explicar
Como os hidróxidos se formam?

Os hidróxidos resultam da combinação de um óxido metálico (também chamado de óxidos básicos) e água. Assim, a composição dos hidróxidos é formada por três elementos: oxigênio, hidrogênio e o metal em questão. Na combinação, o metal sempre atua como um cátion e o grupo hidróxido (OH^–) atua como um ânion. Por exemplo:

Os hidróxidos, em geral, compartilham várias características, como apresentar um sabor amargo e ser cáustico. Além disso, costumam ser escorregadios ao toque e corrosivos. Por outro lado, possuem algumas propriedades de detergentes e sabões. A maioria é solúvel em água e reage com ácidos para produzir sais.

Algumas características, no entanto, são próprias de cada tipo de hidróxido, como o de sódio (NaOH), que absorve água e, misturado com cal viva (CaO), absorve rapidamente o dióxido de carbono (CO₂). Por sua vez, o hidróxido de cálcio (Ca(OH)₂) é obtido pela reação do óxido de cálcio com a água e também absorve CO₂. Outro exemplo é o hidróxido de ferro (II) (Fe(OH)₂), que é um composto gelatinoso e praticamente insolúvel em água.

Os hidróxidos também são chamados de bases ou álcalis, apesar de estes termos terem sido estendidos a outras substâncias com caráter alcalino e que não são hidróxidos.

• Veja também: Óxidos ácidos

Para que os hidróxidos são usados?

As aplicações dos hidróxidos também variam conforme o caso:

• O hidróxido de sódio, por exemplo, está associado à indústria de sabão e a produtos de beleza e cuidados com o corpo.
• O hidróxido de cálcio, por outro lado, desempenha um papel intermediário em alguns processos, como a obtenção de carbonato de sódio (Na₂CO₃).
• O hidróxido de lítio (LiOH) é usado na fabricação de cerâmica, enquanto o hidróxido de magnésio (Mg(OH)₂) é usado como antiácido ou laxante.
• O hidróxido de ferro é usado no processo de fertilização de plantas.

Nomenclaturas dos hidróxidos

Assim como para nomear outros tipos de compostos químicos, existem diferentes nomenclaturas para os hidróxidos:

• A nomenclatura Tradicional. São nomeados usando a palavra “hidróxido” seguida pelo nome do metal precedido ou terminado por um prefixo ou sufixo específico, dependendo do número de estados de oxidação que possui:
  • Se o metal tiver apenas um estado de oxidação, seu nome receberá o sufixo “ico”. Por exemplo: hidróxido sódico/Na(OH).
  • Se o metal tiver dois estados de oxidação, o sufixo “ico” será adicionado ao seu nome quando ele tiver o estado mais alto e o sufixo “oso” quando ele tiver o estado mais baixo. Por exemplo: hidróxido ferroso (II)/Fe(OH)₂ e hidróxido férrico/Fe(OH)₃.
  • Se o metal tiver três estados de oxidação, seu nome será receberá o prefixo “hipo” e o sufixo “oso” quando tiver o estado de oxidação mais baixo, o sufixo “oso” para o estado seguinte e o sufixo “ico” quando tiver o estado mais alto. Por exemplo: hidróxido hipocromoso/Cr(OH)₂, hidróxido cromoso/Cr(OH)₃ e hidróxido crômico/Cr(OH)₆.
  • Se o metal tiver quatro estados de oxidação, seu nome receberá o prefixo “hipo” e o sufixo “oso” quando tiver o menor, o sufixo “oso” para o seguinte, o sufixo “ico” para o próximo e o prefixo “per” e o sufixo “ico” quando tiver o maior. Por exemplo: hidróxido hipovanadoso/V(OH)₂, hidróxido vanadoso/V(OH)₃, hidróxido vanádico/V(OH)₄ e hidróxido pervanádico/V(OH)₅.
• A nomenclatura de Stock. Usa a palavra hidróxido, mas, em vez de complementar com uma única palavra, usa a preposição “de” e, em seguida, o nome do metal, colocando a valência correspondente a cada composto entre parênteses. Por exemplo: hidróxido de ferro (II)/Fe(OH)₂ e hidróxido de ferro (III)/Fe(OH)₃.
• A nomenclatura Sistemática. São nomeados antepondo-se a palavra “hidróxido” os prefixos numéricos. Por exemplo: di-hidróxido de ferro/Fe(OH)₂ y tri-hidróxido de ferro/Fe(OH)₃.

Exemplos de hidróxidos

1. Hidróxido de chumbo (II), Pb(OH)₂, di-hidróxido de chumbo.
2. Hidróxido de platina (IV), Pt(OH)₄, tetra-hidróxido de platina.
3. Hidróxido vanádico, V(OH)₄, tetra-hidróxido de vanádio.
4. Hidróxido ferroso, Fe(OH)₂, di-hidróxido de ferro.
5. Hidróxido de chumbo (IV), Pb(OH)₄, tetra-hidróxido de chumbo.
6. Hidróxido de prata, AgOH, hidróxido de prata.
7. Hidróxido de cobalto, Co(OH)₂, di-hidróxido de cobalto.
8. Hidróxido de manganês, Mn(OH)₃, tri-hidróxido de manganês.
9. Hidróxido férrico, Fe(OH)₃, tri-hidróxido de ferro.
10. Hidróxido cúprico, Cu(OH)₂, di-hidróxido de cobre.
11. Hidróxido de alumínio, Al(OH)₃, tri-hidróxido de alumínio.
12. Hidróxido de sódio, NaOH, hidróxido de sódio.
13. Hidróxido de estrôncio, Sr(OH)₂, di-hidróxido de estrôncio.
14. Hidróxido de magnésio, Mg(OH)₂, di-hidróxido de magnésio.
15. Hidróxido de amônio, NH₄OH, hidróxido de amônio.
16. Hidróxido de cádmio, Cd(OH)₂, di-hidróxido de cádmio.
17. Hidróxido vanadoso, V(OH)₃, tri-hidróxido de vanádio.
18. Hidróxido mercúrico, Hg(OH)₂, di-hidróxido de mercúrio.
19. Hidróxido cuproso, CuOH, hidróxido de cobre.
20. Hidróxido de lítio, LiOH, hidróxido de lítio.

Às vezes, os hidróxidos têm nomes comuns que receberam por seus usos mais convencionais: o hidróxido de sódio também é chamado de soda cáustica, o hidróxido de potássio é chamado de potassa cáustica, o hidróxido de cálcio é chamado de água de cal ou cal apagada e o hidróxido de magnésio é chamado de leite de magnésia.

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