40 Exemplos de
Compostos orgânicos e inorgânicos

Os compostos químicos são substâncias formadas por dois ou mais elementos que se relacionam entre si, dando origem a uma substância completamente nova e diferente. Dependendo do tipo de átomo que os compõem, podemos falar de compostos orgânicos e inorgânicos. Por exemplo: glicose, etanol, amônia, ácido sulfúrico.

• Veja também: Substâncias puras e misturas

Compostos orgânicos

Os compostos orgânicos contêm principalmente átomos de carbono combinados com elementos como hidrogênio, oxigênio, nitrogênio e enxofre. Estes compostos têm ligações covalentes entre átomos não metálicos e são de grande diversidade.

A maioria dos compostos orgânicos é derivada de um grupo de compostos conhecidos como hidrocarbonetos, assim chamados porque são formados apenas por hidrogênio e carbono. São exemplos de hidrocarbonetos: o metano (CH₄), propano (C₃H₈) e acetileno (C₂H₂).

A química dos compostos orgânicos é determinada em grande parte pelos grupos funcionais, que consistem em um ou mais átomos ligados de um modo específico. As propriedades químicas dessas moléculas podem ser previstas conforme a reatividade dos grupos funcionais. Os principais compostos orgânicos são: álcoois, éteres, aldeídos e cetonas, ácidos carboxílicos, ésteres e aminas.

• Os álcoois. Apresentam o grupo funcional hidroxila —OH. Por exemplo: o metanol (CH₃OH) e o etanol (C₂H₆O).
• Os éteres. Contêm a ligação R—O—R’, em que R e R’ são hidrocarbonetos. Por exemplo: o éter dietílico (C₂H₅OC₂H₅), que se usa como solvente de gordura.
• Os aldeídos e cetonas. Têm o grupo funcional carbonila, —CO—. Em um aldeído, há pelo menos um átomo de hidrogênio ligado ao carbono do grupo carbonila. Por exemplo: o formaldeído (CH₂O). Em uma cetona, o átomo de carbono do grupo carbonila está ligado a dois grupos de hidrocarbonetos. Por exemplo: a propanona (C₃H₆O).
• Os ácidos carboxílicos. São ácidos que contêm o grupo carboxila, —COOH. Por exemplo: ácido metanoico, também chamado de ácido fórmico (HCOOH), que é o ácido presente no veneno injetado pelas formigas, e ácido etanoico, também chamado de ácido acético (CH₃COOH), que é o principal componente do vinagre.
• Os ésteres. Têm a fórmula geral R’—COO—R, em que R’ pode ser H ou um grupo derivado de hidrocarboneto, e R é um grupo derivado de hidrocarboneto. São usados na fabricação de perfumes e como agentes aromatizantes. O aroma das frutas se deve principalmente aos ésteres contidos nelas. Por exemplo, as bananas contêm acetato de 3-metilbutila [CH₃COOCH₂CH₂CH(CH₃)₂] as laranjas contêm acetato de octila (CH₃COOCHCH₃C₆H₁₃) e as maçãs contêm butirato de metila (CH₃CH₂CH₂COOCH₃).
• As aminas. São bases orgânicas que têm a fórmula geral R₃N, em que R pode ser H ou um grupo derivado de hidrocarboneto. Por exemplo: as anilinas, que são usadas principalmente na produção de corantes.

A química orgânica estuda os compostos de carbono. Os químicos do século XVIII usavam a palavra “orgânico” para descrever substâncias provenientes de seres vivos. Estes químicos acreditavam que só poderiam produzir compostos orgânicos a partir da natureza. Contudo, esta concepção foi descartada em 1828, quando foi possível sintetizar a ureia, um composto orgânico, a partir da reação de dois compostos inorgânicos. Atualmente, são conhecidos mais de 20 milhões de compostos orgânicos sintéticos e naturais. Esse número é muito maior do que os cerca de 100 mil compostos inorgânicos conhecidos.

Compostos inorgânicos

Os compostos inorgânicos não costumam conter átomos de carbono, nem ligações hidrogênio-carbono (típicas dos hidrocarbonetos). Por conveniência, considera-se compostos inorgânicos alguns compostos que contêm carbono, como monóxido de carbono (CO), dióxido de carbono (CO₂), dissulfeto de carbono (CS₂), compostos que contêm o grupo cianeto (CN^–), bem como os grupos carbonato (CO₃^2-) e bicarbonato (HCO₃^–).

Os átomos dos compostos inorgânicos podem ser unidos mediante ligações iônicas (átomo metálico e não metálico) ou covalentes. Estas substâncias podem conter vários elementos de qualquer procedência da Tabela Periódica.

Os compostos inorgânicos são divididos em quatro categorias: compostos iônicos, compostos moleculares, ácidos e bases e hidratos.

• Compostos iônicos. São formados por íons positivos (cátions) e íons negativos (ânions). Os compostos iônicos são bons condutores elétricos quando dissolvidos em água. Por exemplo: cloreto de sódio (NaCl), iodeto de zinco (ZnI₂) e cianeto de potássio (KCN).
• Compostos moleculares. São formados por elementos não metálicos. Muitos compostos moleculares são compostos binários: são formados por dois átomos. Por exemplo: carbeto de silício (SiC) e brometo de hidrogênio (HBr).
• Hidratos. São compostos que têm um número específico de moléculas de água ligadas a eles. Por exemplo, em seu estado normal, cada unidade de sulfato de cobre (II) tem cinco moléculas de água ligadas a ele. O nome desse composto é sulfato de cobre (II) penta-hidratado, e sua fórmula é escrita como CuSO₄ 5H₂O. Quando as moléculas de água são removidas, o composto resultante é o CuSO₄, que geralmente é chamado de sulfato de cobre(II) anidro; a palavra “anidro” significa que o composto não tem mais moléculas de água ligadas a ele. Outros exemplos de hidratos são o cloreto de bário di-hidratado (BaCl₂ · 2H₂O) e o nitrato de estrôncio tetra-hidratado (Sr(NO₃)₂ · 4H₂O).
• Ácidos e bases. Descreve-se um ácido como uma substância que libera íons de hidrogênio (H⁺) quando dissolvida em água. Por exemplo: ácido clorídrico (HCl), ácido fosfórico (H₃PO₄) e ácido sulfúrico (H₂SO₄). Descreve-se uma base como uma substância que libera íons de hidróxido (OH^–) quando dissolvida em água. Por exemplo: hidróxido de sódio (NaOH), hidróxido de potássio (KOH) e hidróxido de bário [Ba(OH₂)].

Exemplos de compostos orgânicos

1. Metanol (CH₃OH). Conhecido como álcool de madeira ou álcool metílico, é o álcool mais simples que existe.
2. Propanona (C₃H₆O). A acetona de uso solvente comum, inflamável e transparente, com um odor característico.
3. Acetileno (C₂H₂). Também chamado etino, é um gás alcino mais leve que o ar, incolor e altamente inflamável.
4. Etanoato de etilo (CH₃-COO-C₂H₅). Também conhecido como acetato de etila, é utilizado como solvente.
5. Formol (CH₂O). Utilizado como conservante de material biológico (amostras, cadáveres), também conhecido como metanal ou formaldeído.
    Glicerol (C3H8O3).
6. Glicerina (C₃H₈O₃). Também chamado “glicerol” ou “propanetriol”, é um produto intermédio da fermentação alcoólica e do processamento digestivo dos lipídios.
7. Glicose (C₆H₁₂O₆). É um monossacarídeo ou açúcar simples, que constitui a unidade básica de energia dos seres vivos.
8. Etanol (C₂H₆O). O álcool etílico, presente nas bebidas alcoólicas, é o resultado da fermentação anaeróbica de açúcares com levedura.
9. Isopropanol (C₃H₈O). O álcool isopropílico, isômero do propanol, transforma-se em acetona com a oxidação.
10. Ácido acetilsalicílico (C₉H₈O₄). O composto ativo da aspirina: analgésico, antipirético e anti-inflamatório.
11. Sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁). Um dissacarídeo composto de glicose e frutose. O mais comum dos glicídios é o açúcar de mesa.
12. Frutose (C₆H₁₂O₆). É o açúcar da fruta e mantém uma relação de isomerismo com a glicose.
13. Celulose (C₆H₁₀O₅). É o principal composto dos vegetais e serve como uma estrutura na parede celular vegetal.
14. Nitroglicerina (C₃H₅N₃O₉). É um explosivo potente, obtido pela mistura de ácido nítrico concentrado, ácido sulfúrico e glicerina.
15. Ácido lático (C₃H₆O₃). É indispensável no processo de energização do corpo humano na presença de baixas concentrações de oxigênio, a produção de glicose via fermentação lática.
16. Benzocaína (C₉H₁₁NO₂). É usada como anestésico local, apesar de seu uso em bebês ter como efeito colateral a alta toxicidade.
17. Lidocaína (C₁₄H₂₂N₂O). Anestésico, amplamente utilizado em odontologia e como antiarrítmico.
18. Lactose (C₁₂H₂₂O₁₁). Formada a partir de galactose e glicose, é o açúcar que dá ao leite animal sua carga energética.
19. Cocaína (C₁₇H₂₁NO₄). É um potente alcaloide derivado da planta da coca e sintetizado para produzir uma droga ilegal homônima.
20. Ácido ascórbico (C₆H₈O₆). Também conhecido como a importante vitamina C presente nas frutas cítricas.

Exemplos de compostos inorgânicos

1. Cloreto de sódio (NaCl). É o sal de mesa comum.
2. Ácido clorídrico (HCl). Um dos ácidos mais potentes conhecidos, secretado pelo estômago para digerir os alimentos.
3. Ácido fosfórico (H₃PO₄). Um ácido reativo à água, resistente à oxidação, evaporação e redução, usado na indústria de refrigerantes.
4. Ácido sulfúrico (H₂SO₄). É um dos principais corrosivos conhecidos, amplamente utilizado em vários tipos de indústria e produzido em grandes quantidades em todo o mundo.
5. Iodeto de potássio (KI). É um sal amplamente utilizado em fotografia e tratamento de radiação.
6. Dicromato de potássio (K₂Cr₂O₇). É um sal laranja altamente oxidante, capaz de provocar incêndios quando em contato com substâncias orgânicas.
7. Cloreto de prata (AgCl). Amplamente utilizado em eletroquímica e em laboratórios. Devido à sua baixíssima solubilidade em água, é um sólido cristalino.
8. Amoníaco (NH₃). Também chamado de “amônia” ou “gás amoníaco” é um gás incolor rico em nitrogênios, com um odor particularmente repulsivo.
9. Sulfato cuproso (Cu₂SO₄). Também chamado de “sulfato de cobre”, é um sal insolúvel, usado como desinfetante e corante para superfícies metálicas.
10. Dióxido de silício (SiO₂). Comumente chamado de “sílica”, forma o quartzo e a opala, e é um dos componentes da areia.
11. Sulfato de ferro (FeSO₄). Também conhecido como vitríolo verde ou caparose verde, é um sal azul-esverdeado usado como agente corante e como tratamento para certas anemias.
12. Carbonato de Cálcio (CaCO₃). Amplamente utilizado como antiácido e na indústria de vidro e cimento, é uma substância muito abundante na natureza (presente em rochas, conchas e exoesqueletos de alguns animais).
13. Cal (CaO). Óxido de cálcio em qualquer forma, amplamente utilizado em misturas de construção como aglutinante.
14. Bicarbonato de sódio (NaHCO₃). Presente em extintores de incêndio ou em muitos produtos dietéticos e medicinais, tem um pH muito alcalino
15. Hidróxido de potássio (KOH). É a soda de potássio, usada na fabricação de sabões e outros solventes.
16. Hidróxido de sódio (NaOH). Chamado de soda cáustica, é usado na indústria de papel, têxtil, detergente e para desentupir canos.
17. Nitrato de amônio (NH₄NO₃). É um potente fertilizante agrícola.
18. Silicato de cobalto (CoSiO₃). Usado na fabricação de pigmentos (como o azul de cobalto).
19. Sulfato de magnésio (MgSO₄). É o sal de Epsom ou sal inglês, quando se acrescenta água a ele. Tem diversos usos médicos, especialmente musculares, ou como sais de banho.
20. Cloreto de bário (BaCl₂). É um sal muito tóxico usado em pigmentos, tratamentos de aço e fogos de artifício.

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• Química na vida diária
• Bases químicas

Referências

• Química. Chang R., Goldsby K. (2013). 11^va edición. Editorial Mc Graw-Hill