Os elementos químicos são um tipo de matéria que não pode ser reduzida ou decomposta em elementos mais simples por nenhuma reação ou processo químico. Por este motivo, pode-se dizer que um elemento é qualquer matéria composta de átomos de um mesmo tipo, ou seja, átomos que têm o mesmo número atômico (número igual de prótons), mesmo que tenham massas atômicas diferentes. Por exemplo: enxofre, boro, cromo, estanho.
A primeira definição de um elemento químico foi introduzida por Lavoisier em seu Traité Élémentaire de Chimie em 1789. No século XVIII, Lavoisier subdividiu as substâncias simples em quatro grupos:
- Elementos dos corpos
- Substâncias não metálicas oxidáveis e acidificáveis
- Substâncias metálicas oxidáveis e acidificáveis
- Substâncias salificáveis e terrosas
- Veja também: Compostos químicos
Tabela Periódica dos Elementos
Hoje em dia, são conhecidos 118 elementos químicos. Todos são coletados, classificados e organizados de acordo com muitas de suas propriedades em um esquema gráfico conhecido como Tabela Periódica dos Elementos, que foi originalmente criado pelo químico russo Dmitri Mendeleyev em 1869. A Tabela Periódica é composta de 18 grupos (colunas) e 7 períodos (linhas), nos quais estão dispostos os elementos químicos.
![](https://www.ejemplos.co/wp-content/uploads/2024/06/tabela-periodica-900x743.jpg)
Os principais grupos que podem ser encontrados nesta tabela são:
Os metais alcalinos (Grupo 1), os metais alcalino-terrosos (Grupo 2), a família do escândio, que inclui os terrosos e actinídeos (Grupo 3), a família do titânio (Grupo 4), a família do vanádio (Grupo 5), a família do cromo (Grupo 6), a família do manganês (Grupo 7), a família do ferro (Grupo 8), a família do cobalto (Grupo 9), a família do níquel (Grupo 10), a família do cobre (Grupo 11), a família do zinco (Grupo 12), elementos terrosos (Grupo 13), elementos carbonáceos, nesse grupo está o carbono, que é a base da vida na Terra (Grupo 14), elementos nitrogenados (Grupo 15), elementos anfíbios, incluindo o oxigênio, que é essencial para a respiração dos seres vivos (Grupo 16), elementos halogenados (Grupo 17) e gases nobres (Grupo 18).
Muitos destes elementos têm isótopos estáveis ou radioativos, ou seja, o mesmo elemento químico, por exemplo, o hidrogênio (H), pode ter vários isótopos (1H, 2H, 3H). Isso significa que cada átomo de isótopo tem o mesmo número de prótons (o que implica que pertence ao mesmo elemento químico) e um número diferente de nêutrons.
Alguns isótopos não são estáveis (radioativos), ou seja, se desintegram dentro de um determinado tempo, emitindo certas partículas (nêutrons, fótons, partículas alfa, entre outras) e gerando outros isótopos estáveis ou radioativos. Os elementos químicos têm propriedades como pontos de ebulição e fusão, eletronegatividade, densidade e raio iônico, entre outras. Estas propriedades são importantes porque nos permitem prever seu comportamento, reatividade etc.
- Veja também: Tabela Periódica
Como os elementos são apresentados na Tabela Periódica?
Cada elemento químico é caracterizado na Tabela Periódica usando determinada simbologia. Primeiramente, no centro de cada quadro, seu símbolo universal é destacado em letras grandes, consistindo de uma ou duas letras (por convenção, se houver duas letras, a primeira é escrita em maiúscula e a seguinte em minúscula).
Acima e à esquerda se encontra o número atômico, escrito em tamanho pequeno, que é a quantidade de prótons que o respectivo elemento possui. Abaixo do símbolo do elemento está seu nome e, no canto superior esquerdo, sua massa atômica relativa. Além disso, a cor na qual o símbolo do elemento é representado significa seu estado de agregação (dependendo da representação usada em cada Tabela Periódica).
Os diferentes elementos têm raios atômicos variáveis e, à medida que o número de prótons no núcleo aumenta, maior é a atração que o núcleo exerce sobre os elétrons, de modo que o raio atômico tende a diminuir. Quando o raio atômico é pequeno, os elétrons no nível mais externo da nuvem são fortemente atraídos pelo núcleo e, portanto, não desistem facilmente. O oposto ocorre com os elementos com raios atômicos altos: cedem facilmente seus elétrons externos.
Assim, o raio atômico aumenta de cima para baixo à medida que percorremos os grupos da Tabela Periódica e diminui da esquerda para a direita à medida que percorremos seus períodos.
Exemplos de elementos químicos
Elemento químico | Símbolo |
---|---|
Actínio | Ac |
Alumínio | Al |
Amerício | Am |
Antimônio | Sb |
Argônio | Ar |
Arsênico | As |
Ástato | At |
Enxofre | S |
Bário | Ba |
Berílio | Be |
Berquélio | Bk |
Bismuto | Bi |
Bóhrio | Bh |
Boro | B |
Bromo | Br |
Cádmio | Cd |
Cálcio | Ca |
Califórnio | Cf |
Carbono | C |
Cério | Ce |
Césio | Cs |
Cloro | Cl |
Cobalto | Co |
Cobre | Cu |
Cromo | Cr |
Cúrio | Cm |
Darmstádio | Ds |
Disprósio | Dy |
Dúbnio | Db |
Einstênio | Es |
Érbio | Er |
Escândio | Sc |
Estanho | Sn |
Estrôncio | Sr |
Európio | Eu |
Férmio | Fm |
Flúor | F |
Fósforo | P |
Frâncio | Fr |
Gadolínio | Gd |
Gálio | Ga |
Germânio | Ge |
Háfnio | Hf |
Hássio | Hs |
Hélio | He |
Hidrogênio | H |
Ferro | Fe |
Hólmio | Ho |
Índio | In |
Iodo | I |
Irídio | Ir |
Itérbio | Yb |
Ítrio | Y |
Criptônio | Kr |
Lantânio | La |
Laurêncio | Lr |
Lítio | Li |
Lutécio | Lu |
Magnésio | Mg |
Manganês | Mn |
Meitnério | Mt |
Mendelévio | Md |
Mercúrio | Hg |
Molibdênio | Mo |
Neodímio | Nd |
Neônio | Ne |
Neptúnio | Np |
Nióbio | Nb |
Níquel | Ni |
Nitrogênio | N |
Nobélio | No |
Ouro | Au |
Ósmio | Os |
Oxigênio | O |
Paládio | Pd |
Prata | Ag |
Platina | Pt |
Chumbo | Pb |
Plutônio | Pu |
Polônio | Po |
Potássio | K |
Praseodímio | Pr |
Promécio | Pm |
Protactínio | Pa |
Rádio | Ra |
Radônio | Rn |
Rêio | Re |
Ródio | Rh |
Rubídio | Rb |
Rutênio | Ru |
Rutherfórdio | Rf |
Samário | Sm |
Seabórgio | Sg |
Selênio | Se |
Silício | Si |
Sódio | Na |
Tálio | Tl |
Tântalo | Ta |
Tecnécio | Tc |
Telúrio | Te |
Térbio | Tb |
Titânio | Ti |
Tório | Th |
Túlio | Tm |
Copernício | Cn |
Livermório | Lv |
Roentgênio | Rg |
Ununócio | Uuo |
Ununpêntio | Uup |
Fleróvio | Fl |
Ununséptio | Uus |
Unúntrio | Uut |
Urânio | U |
Vanádio | V |
Tungstênio | W |
Xenônio | Xe |
Zinco | Zn |
Zircônio | Zr |
![elementos quimicos en la tabla](https://www.ejemplos.co/wp-content/uploads/2016/09/quimica-ciencia-factica-min-e1475278844287.jpg)
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