100 Exemplos de
Elementos químicos

Os elementos químicos são um tipo de matéria que não pode ser reduzida ou decomposta em elementos mais simples por nenhuma reação ou processo químico. Por este motivo, pode-se dizer que um elemento é qualquer matéria composta de átomos de um mesmo tipo, ou seja, átomos que têm o mesmo número atômico (número igual de prótons), mesmo que tenham massas atômicas diferentes. Por exemplo: enxofre, boro, cromo, estanho.

A primeira definição de um elemento químico foi introduzida por Lavoisier em seu Traité Élémentaire de Chimie em 1789. No século XVIII, Lavoisier subdividiu as substâncias simples em quatro grupos:

• Elementos dos corpos
• Substâncias não metálicas oxidáveis e acidificáveis
• Substâncias metálicas oxidáveis e acidificáveis
• Substâncias salificáveis e terrosas

• Veja também: Compostos químicos

Tabela Periódica dos Elementos

Hoje em dia, são conhecidos 118 elementos químicos. Todos são coletados, classificados e organizados de acordo com muitas de suas propriedades em um esquema gráfico conhecido como Tabela Periódica dos Elementos, que foi originalmente criado pelo químico russo Dmitri Mendeleyev em 1869. A Tabela Periódica é composta de 18 grupos (colunas) e 7 períodos (linhas), nos quais estão dispostos os elementos químicos.

Os principais grupos que podem ser encontrados nesta tabela são:

Os metais alcalinos (Grupo 1), os metais alcalino-terrosos (Grupo 2), a família do escândio, que inclui os terrosos e actinídeos (Grupo 3), a família do titânio (Grupo 4), a família do vanádio (Grupo 5), a família do cromo (Grupo 6), a família do manganês (Grupo 7), a família do ferro (Grupo 8), a família do cobalto (Grupo 9), a família do níquel (Grupo 10), a família do cobre (Grupo 11), a família do zinco (Grupo 12), elementos terrosos (Grupo 13), elementos carbonáceos, nesse grupo está o carbono, que é a base da vida na Terra (Grupo 14), elementos nitrogenados (Grupo 15), elementos anfíbios, incluindo o oxigênio, que é essencial para a respiração dos seres vivos (Grupo 16), elementos halogenados (Grupo 17) e gases nobres (Grupo 18).

Muitos destes elementos têm isótopos estáveis ou radioativos, ou seja, o mesmo elemento químico, por exemplo, o hidrogênio (H), pode ter vários isótopos (¹H, ²H, ³H). Isso significa que cada átomo de isótopo tem o mesmo número de prótons (o que implica que pertence ao mesmo elemento químico) e um número diferente de nêutrons.

Alguns isótopos não são estáveis (radioativos), ou seja, se desintegram dentro de um determinado tempo, emitindo certas partículas (nêutrons, fótons, partículas alfa, entre outras) e gerando outros isótopos estáveis ou radioativos. Os elementos químicos têm propriedades como pontos de ebulição e fusão, eletronegatividade, densidade e raio iônico, entre outras. Estas propriedades são importantes porque nos permitem prever seu comportamento, reatividade etc.

• Veja também: Tabela Periódica

Como os elementos são apresentados na Tabela Periódica?

Cada elemento químico é caracterizado na Tabela Periódica usando determinada simbologia. Primeiramente, no centro de cada quadro, seu símbolo universal é destacado em letras grandes, consistindo de uma ou duas letras (por convenção, se houver duas letras, a primeira é escrita em maiúscula e a seguinte em minúscula).

Acima e à esquerda se encontra o número atômico, escrito em tamanho pequeno, que é a quantidade de prótons que o respectivo elemento possui. Abaixo do símbolo do elemento está seu nome e, no canto superior esquerdo, sua massa atômica relativa. Além disso, a cor na qual o símbolo do elemento é representado significa seu estado de agregação (dependendo da representação usada em cada Tabela Periódica).

Os diferentes elementos têm raios atômicos variáveis e, à medida que o número de prótons no núcleo aumenta, maior é a atração que o núcleo exerce sobre os elétrons, de modo que o raio atômico tende a diminuir. Quando o raio atômico é pequeno, os elétrons no nível mais externo da nuvem são fortemente atraídos pelo núcleo e, portanto, não desistem facilmente. O oposto ocorre com os elementos com raios atômicos altos: cedem facilmente seus elétrons externos.

Assim, o raio atômico aumenta de cima para baixo à medida que percorremos os grupos da Tabela Periódica e diminui da esquerda para a direita à medida que percorremos seus períodos.

Exemplos de elementos químicos

Elemento químico	Símbolo
Actínio	Ac
Alumínio	Al
Amerício	Am
Antimônio	Sb
Argônio	Ar
Arsênico	As
Ástato	At
Enxofre	S
Bário	Ba
Berílio	Be
Berquélio	Bk
Bismuto	Bi
Bóhrio	Bh
Boro	B
Bromo	Br
Cádmio	Cd
Cálcio	Ca
Califórnio	Cf
Carbono	C
Cério	Ce
Césio	Cs
Cloro	Cl
Cobalto	Co
Cobre	Cu
Cromo	Cr
Cúrio	Cm
Darmstádio	Ds
Disprósio	Dy
Dúbnio	Db
Einstênio	Es
Érbio	Er
Escândio	Sc
Estanho	Sn
Estrôncio	Sr
Európio	Eu
Férmio	Fm
Flúor	F
Fósforo	P
Frâncio	Fr
Gadolínio	Gd
Gálio	Ga
Germânio	Ge
Háfnio	Hf
Hássio	Hs
Hélio	He
Hidrogênio	H
Ferro	Fe
Hólmio	Ho
Índio	In
Iodo	I
Irídio	Ir
Itérbio	Yb
Ítrio	Y
Criptônio	Kr
Lantânio	La
Laurêncio	Lr
Lítio	Li
Lutécio	Lu
Magnésio	Mg
Manganês	Mn
Meitnério	Mt
Mendelévio	Md
Mercúrio	Hg
Molibdênio	Mo
Neodímio	Nd
Neônio	Ne
Neptúnio	Np
Nióbio	Nb
Níquel	Ni
Nitrogênio	N
Nobélio	No
Ouro	Au
Ósmio	Os
Oxigênio	O
Paládio	Pd
Prata	Ag
Platina	Pt
Chumbo	Pb
Plutônio	Pu
Polônio	Po
Potássio	K
Praseodímio	Pr
Promécio	Pm
Protactínio	Pa
Rádio	Ra
Radônio	Rn
Rêio	Re
Ródio	Rh
Rubídio	Rb
Rutênio	Ru
Rutherfórdio	Rf
Samário	Sm
Seabórgio	Sg
Selênio	Se
Silício	Si
Sódio	Na
Tálio	Tl
Tântalo	Ta
Tecnécio	Tc
Telúrio	Te
Térbio	Tb
Titânio	Ti
Tório	Th
Túlio	Tm
Copernício	Cn
Livermório	Lv
Roentgênio	Rg
Ununócio	Uuo
Ununpêntio	Uup
Fleróvio	Fl
Ununséptio	Uus
Unúntrio	Uut
Urânio	U
Vanádio	V
Tungstênio	W
Xenônio	Xe
Zinco	Zn
Zircônio	Zr

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• Fenômenos químicos
• Fenômenos naturais
• Substâncias simples e compostas