Exemplos de
Hidrácidos

Os hidrácidos, também conhecidos como ácidos hidrácidos ou ácidos binários, são compostos químicos que surgem da combinação de átomos de hidrogênio com átomos de halogênios (flúor, cloro, bromo ou iodo: grupo VIIA da Tabela Periódica) ou com átomos de elementos anfigênicos ou calcogênicos, como enxofre, selênio ou telúrio (grupo VIA da tabela). Por exemplo: ácido clorídrico, ácido bromídrico, ácido iodídrico.

Os hidrácidos formados com halogênios atuam no estado de oxidação -1 e a fórmula para elas é HX. Os hidrácidos formados com calcogênios atuam no estado de oxidação -2 e são representados pela fórmula H2X.

• Veja também: Ácidos

Características dos hidrácidos

• Os hidrácidos não contêm oxigênio. Os compostos assim formados são binários e de natureza ácida em soluções aquosas.
• Outros não metais também formam compostos binários com hidrogênio, mas não necessariamente ácidos. Por exemplo: a amônia combina nitrogênio com hidrogênio e, quando dissolvida em água, o pH aumenta, não diminui.
• Os hidrácidos costumam ser nomeados tanto com a nomenclatura tradicional, por exemplo: ácido clorídrico, quanto com a nomenclatura de Stock. Por exemplo: cloreto de hidrogênio.

É importante esclarecer que, ao representar a fórmula de um hidrácido, ela deve ser representada como se estivesse em uma solução aquosa na forma: HX_(ac). Se isso não for feito, então o que está sendo representado é um haleto de hidrogênio, que tem a mesma fórmula molecular dos hidrácidos, mas é gasoso (HX_(g)).

Os haletos de hidrogênio (assim chamados quando contêm um halogênio em combinação direta com o hidrogênio) são ácidos fortes (exceto o fluoreto de hidrogênio). A força ácida (dada pela capacidade de liberar prótons ao se dissociar em solução) aumenta à medida que a massa atômica aumenta, ou seja, à medida que se percorre a Tabela Periódica de elementos de cima para baixo no grupo. As soluções concentradas desses ácidos geralmente liberam uma fumaça branca.

Usos dos hidrácidos

Os hidrácidos são usados em diferentes indústrias químicas. Com frequência, são empregadas na formulação de produtos de higiene e limpeza doméstica. Por exemplo, são componentes importantes de sabonetes, em baixas concentrações.

Também estão presentes em produtos de higiene pessoal e de toucador, como xampus, pastas de dente, condicionadores de cabelo e alguns cosméticos. Em concentrações mais altas, são usados para desentupir encanamentos.

Para digerir os alimentos, nosso corpo sintetiza o suco gástrico, que é liberado no estômago. Esse suco contém várias enzimas (pepsina, renina, lipase gástrica) e ácido clorídrico, produzido pelas células parietais do mencionado órgão.

Este ácido faz com que o pH do estômago fique em torno de 2 ou até um pouco mais baixo. Em tais condições, a degradação dos alimentos é possível.

Exemplos de hidrácidos

Existem apenas sete hidrácidos que são os seguintes:

1. Ácido clorídrico, HCl_(ac)
2. Ácido sulfídrico, H₂S_(ac)
3. Ácido bromídrico, HBr_(ac)
4. Ácido selenídrico, H₂Se_(ac)
5. Ácido iodídrico, HI_(ac)
6. Ácido telurídrico, H₂Te_(ac)
7. Ácido fluorídrico, HF_(ac)

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