20 Exemplos de
Hidretos

Os hidretos são compostos químicos que combinam na sua molécula átomos de hidrogênio (cujo estado de oxidação é, na maioria dos casos, -1) e átomos de qualquer outro elemento da Tabela Periódica. Por exemplo: hidreto de sódio, amônia, silano.

São reconhecidas três categorias de hidretos:

• Os hidretos metálicos. São os que se formam com os elementos metálicos. São compostos não voláteis que apresentam condutividade. Nestes hidretos, o hidrogênio é encontrado como íon hidreto H-. Dentro deste grupo se pode distinguir os hidretos salinos, que formam os metais mais eletropositivos (dos grupos 1 e 2). Os hidretos salinos são geralmente sólidos brancos ou cinzas obtidos por reação direta do metal com hidrogênio a altas temperaturas.
• Os hidretos voláteis ou não metálicos. São os que se formam com elementos não metálicos, mas pouco eletronegativos (nitrogênio, fósforo, arsênio, antimônio, bismuto, boro, carbono e silício). Podem ser chamados também de hidretos moleculares ou covalentes porque apresentam ligações covalentes. Formam minerais de aspectos bastante particulares. O silano, um hidreto deste grupo, gera um crescente interesse pelo seu valor para a fabricação de nanopartículas.
• Os hidreto de água. Também denominados simplesmente de hidrácidos, correspondem à combinação do hidrogênio com um halogênio (flúor, cloro, bromo ou iodo) ou com um elemento anfígeno (enxofre, selênio, telúrio); neste último caso, o hidrogênio atua com o seu número de oxidação positivo (+1) e o outro elemento é o que funciona com número de oxidação negativo (-1 nos halogênios, -2 nos anfígenos).

• Veja também: Sais ácidos

Exemplos de hidretos

1. Hidreto de sódio (NaH)
2. Fosfina (PH3)
3. Hidreto de bário (BaH2)
4. Hidreto de cálcio (CaH2)
5. Hidreto de manganês (III) (MnH3)
6. Amoníaco (NH3)
7. Arsina (AsH3)
8. Hidreto de estrôncio (SrH2)
9. Ácido bromídrico (HBr(ac))
10. Borano (BH3)
11. Metano (CH4)
12. Silano (SiH₄)
13. Ácido fluorídrico (HF(ac))
14. Ácido clorídrico (HCl(ac))
15. Hidreto ferroso (FeH₂)
16. Ácido iodídrico (HI(ac))
17. Ácido ulfídrico (H2S(ac))
18. Ácido selenídrico (H2Se(ac))
19. Ácido telurídrico (H2Te(ac))
20. Hidreto de lítio (LiH)

Utilização dos hidretos

Os hidretos são utilizados como dessecantes e redutores, sendo alguns utilizados como fontes de hidrogênio puro.

O hidreto de cálcio é especialmente útil como agente dessecante de solventes orgânicos. O hidreto de sódio requer muita cautela na sua manipulação, pois reage violentamente com a água e pode chegar a inflamar-se.

Se ocorrer um incêndio devido à inflamação deste hidreto, não se deve utilizar água para apagar o fogo porque se produziriam mais chamas. Estes fogos são apagados com extintores de incêndio.

Continue com:

• Matéria orgânica e inorgânica
• Ligações simples, duplas e triplas
• Óxidos não metálicos