Uma molécula é a união de dois ou mais átomos (do mesmo ou de diferentes elementos químicos) através de ligações químicas que formam um conjunto estável. Por exemplo: a molécula de água é H2O.
As moléculas constituem a menor divisão de uma substância química sem perder as suas propriedades físico-químicas ou desnaturalizar-se (ou seja, uma mudança estrutural, não atômica, de biomoléculas como proteínas ou ácidos nucleicos, que leva à perda de suas funções biológicas). Normalmente, as moléculas são eletricamente neutras (exceto os íons moleculares, que são moléculas de carga positiva ou negativa).
As interações entre as moléculas de uma substância levam em consideração o seu estado físico: estando muito juntas, as interações serão maiores e se tratará de um sólido; com mobilidade se tratará de um líquido; e de estar muito dispersas e com muitíssima mobilidade (ainda que não se separe totalmente), se tratará de um gás.
Exemplos de moléculas
| Água: H20 | Sacarose: C12H22O11 |
| Hidrogênio: H2 | Propanal: C3H8O |
| Oxigênio: O2 | Propanal: C3H6O |
| Metano: CH4 | Ácido para-aminobenzoico: C7H7NO2 |
| Cloro: Cl2 | Flúor: F2 |
| Ácido clorídrico: HCl | Butano: C4H10 |
| Dióxido de carbono: CO2 | Acetona: C3H6O |
| Monóxido de carbono: CO | Ácido acetilsalicílico: C9H8O4 |
| Hidróxido de lítio: LiOH | Ácido etanoico: C2H4O2 |
| Bromo: Br2 | Celulose: (C6H10O5)n |
| Iodo: I2 | Dextrosa: C6H12O6 |
| Amônio: NH4 | Trinitrotolueno: C7H5N3O6 |
| Ácido sulfúrico: H2SO4 | Ribose: C5H10O5 |
| Propano: C3H8 | Metanal: CH2O |
| Hidróxido de sódio: NaOH | Nitrato de plata: AgNO3 |
| Cloreto de sódio: NaCl | Cianeto de sódio: NaCN |
| Dióxido de enxofre: SO2 | Ácido bromídrico: HBr |
| Sulfato de cálcio: CaSO4 | Galactose: C6H12O6 |
| Etanol: C2H5OH | Ácido nitroso: HNO2 |
| Ácido fosfórico: H3PO4 | Sílica: SiO2 |
| Fulereno: C60 | Tiopental sódico: C11H17N2O2SNa |
| Glicose: C6H12O6 | Ácido barbitúrico: C4H4N2O3 |
| Sulfato ácido de sódio: NaHSO4 | Ureia: CO(NH2)2 |
| Trifluoreto de boro: BF3 | Cloreto de amônio: NH4Cl |
| Clorofórmio: CHCl3 | Amônia: NH3 |
Tipos de moléculas
As moléculas podem ser classificadas segundo diferentes critérios:
De acordo com a sua composição atômica
- Moléculas discretas. São constituídas por um número definido e pontual de átomos, sejam de diferentes elementos ou do mesmo elemento químico. Podem ser:
- Moléculas homonucleares. São compostas por átomos do mesmo elemento químico, por exemplo, o dinitrogênio (N2).
- Moléculas heteronucleares. São compostas por átomos de diferentes elementos químicos, por exemplo, o dióxido de carbono (CO2).
- Macromoléculas ou polímeros. As macromoléculas são cadeias moleculares de grandes dimensões constituídas por peças mais simples chamadas monômeros, que estão ligadas entre si para formar construções de maior complexidade. É importante saber que todos os polímeros são macromoléculas, mas nem todas as macromoléculas são polímeros.
O modelo de notação tradicional das moléculas se expressa em relação ao conteúdo atômico presente, mediante os símbolos da tabela periódica para representar os elementos envolvidos e um subíndice que expressa sua relação numérica dentro da molécula.
No entanto, uma vez que as moléculas também têm disposições estruturais tridimensionais, é geralmente utilizado para uma compreensão completa um modelo visual que reflita a estrutura e não apenas a quantidade dos seus elementos.
De acordo com a quantidade de átomos que se integram à sua estrutura:
- Moléculas monoatômicas. Integradas por um único átomo. Por exemplo: o hélio (He).
- Moléculas diatômicas. Integradas por dois átomos. Por exemplo: o oxigênio molecular (He).
- Moléculas triatômicas. Integradas por três átomos. Por exemplo: a água (H2O).
- Moléculas tetraatômicas. Integradas por quatro átomos. Por exemplo: a amônia (NH3), e assim sucessivamente.
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