Recebem o nome de oxiácidos os compostos ternários formados por oxigênio, hidrogênio e um elemento correspondente aos não metais. Portanto, a formação de um oxiácido também se deve à adição de água a um óxido ácido. Por exemplo: ácido bromoso, ácido crômico, ácido nitroso.
A fórmula química do oxiácido sempre terá primeiro as proporções de hidrogênio, depois as de não metal e, por fim, as de oxigênio.
Para nomear os oxiácidos, podem ser usadas as nomenclaturas Tradicional, de Stock e Sistemática:
- De acordo com a nomenclatura Tradicional. São nomeados colocando a palavra ácido seguida do nome do não metal com prefixos e sufixos correspondentes ao número de oxidação do não metal.
- Se o não metal tiver número de oxidação 1 ou 2, coloca-se hipo (nome do não metal) oso.
- Se o não metal tiver o número de oxidação 3 ou 4, coloca-se (nome do não metal) oso.
- Se o não metal tiver o número de oxidação 5 ou 6, coloca-se (nome do não metal) ico.
- Se o não metal tiver o número de oxidação 7, coloca-se per( nome do não metal) ico.
Por exemplo: Ácido sulfúrico (H2SO4), em que o enxofre tem número de oxidação 6+. Ácido hiposulfuroso (H2SO2), em que o enxofre tem número de oxidação 2+.
- De acordo com a nomenclatura de Stock. São nomeados colocando a palavra ácido seguida pelo nome do não metal com o prefixo correspondente ao número subscrito do oxigênio (di (2), tri(3), tretra(4)…) e seguido por “oxo”. Além disso, o sufixo “ico” é adicionado ao não metal seguido de seu número de oxidação em algarismos romanos e entre parênteses. Por exemplo: ácido tetraoxosulfúrico (VI) (H2SO4), ácido dioxosulfúrico (II) (H2SO2).
- De acordo com a nomenclatura Sistemática. São nomeados com o prefixo numérico correspondente ao número de oxidação do não metal, seguido da palavra “oxo”, seguida da palavra “ato” e do número de oxidação do não metal em algarismos romanos entre parênteses. Em seguida, escreve-se “hidrogênio”. Por exemplo: tetraoxossulfato (VI) de hidrogênio, dioxossulfato (II) de hidrogênio.
Provavelmente, o oxiácido mais comum na Terra é o ácido sulfúrico (H2SO4), o composto químico mais comumente produzido no mundo, para uso em fertilizantes ou como meio de reação em processos químicos orgânicos e petroquímicos, para o tratamento de fluxos de petróleo bruto. É comumente encontrado também nas indústrias siderúrgicas e de madeira: seu grande número de usos explica a extensão em que é usado no desenvolvimento humano.
Os oxiácidos, como outros tipos de ácidos, reagem com bases para formar sais e água. Estes compostos ácidos também podem alterar as cores dos indicadores de pH para a coloração que eles apresentam em pH baixo. Por exemplo, a fenolftaleína fica incolor e o papel de tornassol fica vermelho-alaranjado em contato com esses ácidos. Além disso, os oxiácidos têm um sabor azedo semelhante ao do limão.
- Veja também: Como nomear os ácidos?
Exemplos de oxiácidos
Os oxiácidos têm diferentes nomes alternativos para sua designação. A lista a seguir inclui exemplos de oxiácidos e, para alguns deles, há uma breve descrição de seus usos:
- Ácido bromoso (HBrO2). Composto de bromo, instável e com única ocorrência como um composto intermediário.
- Ácido hipobromoso (HBrO). Pode ser obtido pela reação entre Br2 e água. Usado em solução aquosa diluída.
- Ácido orto-fosfórico (H3PO4). É um ácido não combustível, mas nocivo em contato com a pele humana.
- Ácido orto-silícico (H4SiO4). É um ácido fraco, usado como agente dessecante ou de suporte.
- Ácido hipocloroso (HClO). Possui funcionalidades que permitem a ativação de um sistema de defesa, que repara os tecidos da pele mais rapidamente.
- Ácido crômico (H2Cr2O4). É um sólido altamente oxidante e corrosivo, considerado um ácido forte que, em altas temperaturas, é um composto instável.
- Ácido permangânico (HMnO4). É um ácido muito forte, também conhecido apenas em solução aquosa.
- Ácido brômico (HBrO3). É o oxiácido do bromo, cujos sais são poderosos agentes oxidantes.
- Ácido periódico (HIO4). É usado como reagente para analisar as estruturas de outras moléculas em química orgânica.
- Ácido dicrômico (H2Cr2O7). Está presente em misturas de ácido crômico que são usadas para a limpeza de vidros, com a mistura de ácido crômico e sulfúrico.
- Ácido metafosfórico (HPO3). É um sólido incolor e inodoro em temperatura ambiente. Altamente corrosivo.
- Ácido iódico (HIO3). É um reagente usado para detectar a presença de morfina em um produto, também usado em sais de ácido iódico.
- Ácido sulfuroso (H2SO3). Um poderoso agente redutor para o clareamento de manchas em materiais danificados pelo cloro. É a causa da chuva ácida.
- Ácido sulfúrico (H2SO4). É um dos compostos químicos mais utilizados no mundo, comumente usado em fertilizantes e no processamento de metais.
- Ácido carbônico (H2CO3). É um ácido usado na forma gasosa na fabricação de bebidas carbonatadas e na indústria química.
- Ácido nítrico (HNO3). É um líquido comumente usado como reagente de laboratório, com grande risco de causar queimaduras em seres humanos.
- Ácido clórico (HClO3). É uma solução aquosa, estável quando fria até uma concentração de cerca de 30%. Sua decomposição produz um grande número de produtos.
- Ácido nitroso (HNO2). É um ácido que, em solução, é marcadamente dissociado.
- Ácido arsenioso (H3AsO3). Como qualquer composto que contenha arsênio, é altamente tóxico e carcinogênico. É usado em herbicidas e pesticidas.
- Ácido ortoarsénico (H3AsO4)
- Ácido metabórico (HBO2)
- Ácido hiposulfuroso (H2</sub<SO2)
- Ácido orto-sulfúrico (H4SO5)
- Ácido hiponitroso (H2N2O2)
- Ácido dicrômico (H2Cr2O7)
- Ácido hipofosforoso (H3PO2)
- Ácido pirosulfúrico (H2S2O7)
- Ácido trifosfórico (H5P3O10)
- Ácido orto-periódico (H5IO6)
- Ácido metafosforoso (HPO2)
- Ácido perclórico (HClO4)
- Ácido pirofosforoso (H4P2O5)
- Ácido orto-carbônico (H4CO4)
- Ácido metassilícico (H2SiO3)
- Ácido orto-fosforoso (H3PO3)
- Ácido cloroso (HClO2)
- Ácido mangânico (H2MnO4)
- Ácido piroantimonioso (H4Sb2O5)
- Ácido hipoiodoso (HIO)
- Ácido pirofosfórico (H4P2O7)
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