20 Exemplos de
Óxidos metálicos (óxidos básicos)

Os óxidos metálicos (também conhecidos como óxidos básicos) são compostos que se originam da combinação de um metal e oxigênio, com a particularidade de estarem fundamentalmente unidos por uma ligação denominada iônica. Por exemplo: óxido cuproso, óxido cúprico, óxido de zinco.

Geralmente, têm a característica de serem sólidos e terem um ponto de fusão relativamente alto (isto é precisamente o que é típico deles e o que os diferencia dos óxidos não metálicos, que têm um ponto de fusão muito mais baixo).

Os óxidos metálicos geralmente são cristalinos e, pelo menos, moderadamente solúveis em água. Os óxidos metálicos são bons condutores de calor e eletricidade e, portanto, são comumente usados para estes fins.

Em sua composição, os óxidos metálicos são combinações binárias de um metal com oxigênio, sendo que este último atua com número de oxidação -2. Portanto, é necessário considerar as valências do metal que intervêm na reação com o oxigênio para se ter uma noção de quantos átomos do elemento precisarão ser trocados por átomos de oxigênio.

• Veja também: Moléculas orgânicas e inorgânicas

Nomenclatura dos óxidos metálicos

Os óxidos desse tipo têm uma característica particular em relação à sua nomenclatura tradicional, uma vez que não é fácil nomear cada um deles porque cada elemento metálico às vezes possui números de oxidação diferentes.

• No caso de o elemento metálico ligado ao oxigênio ter apenas um número de oxidação, a forma tradicional de nomeá-lo será: óxido de + nome do elemento metálico.
• Se tiver dois números de oxidação, será denominado: óxido de + nome do elemento metálico com a terminação “oso” para o que tiver o menor número de oxidação e com a terminação “ico” para o que tiver o maior número de oxidação.
• Se tiver três números de oxidação, será denominado: óxido + nome do elemento metálico com o prefixo “hipo” e com a terminação “oso” para o de menor número de oxidação, com a terminação “oso” para o de número de oxidação intermediário e com a terminação “ico” para o de maior número de oxidação.
• Se tiver quatro números de oxidação, será denominado: óxido de + nome do elemento metálico com o prefixo “hipo” e com a terminação “oso” para o de menor número de oxidação, com a terminação “oso” para o de número de oxidação seguinte intermediário, com a terminação “ico” para o de número de oxidação intermediário seguinte e com o prefixo “per” e com a terminação “ico” para o de maior número de oxidação.

Por outro lado, os óxidos metálicos também podem ser denominados usando a nomenclatura Stock, que consiste em nomeá-los colocando: óxido de + elemento metálico seguido de um número romano entre parênteses correspondente ao estado de oxidação do metal.

Além disso, existe a nomenclatura Sistemática, que consiste no uso de prefixos e sufixos que indicam a quantidade de cada átomo no composto.

Por exemplo, o urânio tem quatro estados de oxidação (3+, 4+, 5+, 6+), portanto, seus óxidos podem ser nomeados de acordo com cada tipo de nomenclatura:

Estado de oxidação 3+: (U₂O₃)

• Tradicional: óxido hipouranioso
• Stock: óxido de urânio (III)
• Sistemática: trióxido de diurânio

Estado de oxidação 4+: (UO₂)

• Tradicional: óxido uranioso
• Stock: óxido de urânio (IV)
• Sistemática: dióxido de urânio

Estado de oxidação 5+: (U₂O₅)

• Tradicional: óxido urânico
• Stock: óxido de urânio (V)
• Sistemática: pentóxido de urânio

Estado de oxidação 6+: (UO₃)

• Stock: óxido de urânio (VI)
• Sistemática: trióxido de urânio

Exemplos de óxidos básicos ou metálicos

1. Óxido cuproso (Cu₂O). Este óxido de cobre é insolúvel em água e solventes orgânicos.
2. Óxido cúprico (CuO). Este é o óxido de cobre com o maior número de oxidação. Como mineral, é conhecido como tenorita.
3. Óxido cobaltoso (CoO). Trata-se de um monóxido inorgânico com aparência verde-oliva ou avermelhada em sua forma cristalina.
4. Óxido áurico (Au₂O₃). Trata-se do óxido de ouro mais estável. Apresenta uma cor vermelho-amarronzada e é insolúvel em água.
5. Óxido de titânio (IV) (TiO₂). Encontrado naturalmente em alguns minerais, na forma esférica. É barato, seguro e abundante.
6. Óxido de zinco (ZnO). Trata-se de um composto branco, também conhecido como composto de zinco branco. É pouco solúvel em água, mas muito solúvel em ácidos.
7. Óxido niquélico (Ni₂O₃). É um composto de níquel (77% de níquel em sua composição). Também é conhecido como óxido de níquel preto.
8. Óxido de prata (I) (Ag₂O). Este composto é um pó fino preto ou com cor marrom café, que é usado para preparar outros compostos de prata.
9. Óxido mercúrico (HgO). Também conhecido como óxido de mercúrio (II), é um composto de cor alaranjada ou vermelha, que se apresenta no estado sólido em temperatura ambiente.
10. Óxido cromoso (CrO). Trata-se de um composto inorgânico de cromo e oxigênio.
11. Óxido de bário (BaO). É um óxido higroscópico (absorve a umidade do meio circundante).
12. Óxido crômico (Cr₂O₃). É um composto inorgânico usado como pigmento, o verde cromo.
13. Óxido plumboso (PbO). De cor alaranjada, é frequentemente usado em cerâmicas e na indústria química.
14. Óxido permangânico (Mn₂O₇). É um oxidante muito forte. Tem uma aparência oleosa vermelha escura ou, às vezes, verde.
15. Óxido ferroso (FeO). É um pó preto amplamente utilizado como pigmento.
16. Óxido férrico (Fe₂O₃). É o óxido que aparece quando este metal é exposto ao ar e à umidade.
17. Óxido de cálcio (CaO). É chamado de cal e é amplamente utilizado na construção civil.
18. Óxido de lítio (Li₂O). É amplamente utilizado na fabricação de cerâmicas.
19. Óxido de estanho (SnO). É um óxido preto-azulado usado na fabricação de vidro.
20. Óxido estânico (SnO₂). É o principal minério de estanho, chamado cassiterita.

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