Os óxidos não metálicos são compostos do tipo binário, que se formam a partir da combinação entre um não metal e o oxigênio, este em particular no seu número de oxidação -2. Por exemplo: Anidrido telúrico, Anidrido carbônico, Anidrido sulfúrico.
É normal que sejam também reconhecidos sob o nome de óxidos ácidos ou de anidridos, e que sejam formulados utilizando o símbolo do elemento não metálico junto à valência do oxigênio (2), mais o oxigênio junto à valência do elemento não metálico. Na simplificação matemática é normal que a formulação perca essa forma. Além disso, a ligação entre o oxigênio e o não metal é covalente.
Embora os óxidos não metálicos possam aparecer nos três estados de agregação, é mais comum encontrá-los na forma gasosa porque as suas moléculas tendem a ser muito pequenas e pouco polares. No mesmo sentido, pode se dizer que os óxidos deste tipo têm frequentemente um ponto de ebulição e de fusão bastante baixos.
Quanto às propriedades físicas destes óxidos não metálicos, é possível dizer que têm cores diferentes e que não têm brilho metálico. Os sólidos são geralmente mais quebradiços, alguns são mais duros e outros mais macios. Não são bons condutores do calor e da eletricidade. Além disso, tendem a formar sais de oxoânions quando reagem com óxidos básicos.
Os óxidos não metálicos são frequentemente uma causa fundamental dos problemas ambientais, pois a sua presença na natureza é uma fonte da difusão do efeito estufa e da chuva ácida.
Como quase tudo o que se refere às combinações de átomos para formar compostos químicos, existem três formas de nomeá-los:
- Nomenclatura tradicional. De acordo com o número de estados de oxidação do elemento não metálico, são definidos o prefixo e o sufixo que completará o nome do não metal que procede à palavra anidrido.
- Quando o não metal tem apenas um estado de oxidação, é nomeado assim: anidrido/nome do não metal. Por exemplo: óxido de silício (SiO2).
- Quando o não metal tem dois estados de oxidação, é nomeado assim: anidrido/nome do não metal (com sufixo “oso” para o menor estado de oxidação e “ico” para o maior estado de oxidação). Por exemplo: anidrido fosforoso (P2O3) e anidrido fosfórico (P2O5).
- Quando o não metal tem três estados de oxidação, é nomeado assim: anidrido/nome do não metal (com prefixo “hipo” e sufixo “oso” para o menor estado de oxidação, com sufixo “oso” para o estado de oxidação seguinte, e com sufixo “ico” para o maior estado de oxidação). Por exemplo: anidrido hiposelenioso (TeO), anidrido selenioso (TeO2) e anidrido selênico (SeO3).
- Quando o não metal tem quatro estados de oxidação, é nomeado assim: anidrido/nome do não metal (com prefixo “hipo” e sufixo “oso” para o menor estado de oxidação, com sufixo “oso” para o estado de oxidação seguinte, com sufixo “ico” para o estado de oxidação seguinte, com prefixo “per” e sufixo “ico” para o estado de oxidação mais elevado). Por exemplo: anidrido hipocloroso (Cl2O), anidrido cloroso (Cl2O3), anidrido clórico (Cl2O5) e anidrido perclórico (Cl2O7).
- Nomenclatura de stock. Escreve-se “óxido de” e completa-se com o elemento não metálico seguido do número de oxidação com que atua (em algarismos romanos) entre parênteses. Por exemplo: óxido de fósforo (III) (P2O3).
- Nomenclatura sistemática. De acordo com o número de átomos do elemento não metálico e de oxigênio, é formado um prefixo para cada elemento (“mono”, “di”, “tri”, “tetra”, “penta”, “hexa” ou “hepta”) que precede o “óxido de” e o “nome do elemento não metálico”. Por exemplo: Heptóxido de dicloro (Cl2O7).
- Veja também: Ligações simples, duplas e triplas
Exemplos de óxidos não metálicos
A lista seguinte inclui 20 óxidos não metálicos, segundo a nomenclatura tradicional:
| Anidrido telúrio (TeO2) | Anidrido silícico (SiO2) |
| Anidrido nitroso (N2O3) | Anidrido carbônico (CO) |
| Anidrido nítrico (N2O5) | Anidrido carbônico (CO2) |
| Anidrido mangânico (MnO2) | Anidrido hipocloroso (Cl2O) |
| Anidrido mangânico (MnO3) | Anidrido cloroso (Cl2O3) |
| Anidrido permangânico (Mn2O7) | Anidrido clórico (Cl2O5) |
| Anidrido hipoiodoso (I2O) | Anidrido perclórico (Cl2O7) |
| Anidrido iodoso (I2O3) | Anidrido hipossulfuroso (SO) |
| Anidrido iódico (I2O5) | Anidrido sulfuroso (SO2) |
| Anidrido periódico (I2O7) | Anidrido sulfúrico (SO3) |
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