Quais são os gases nobres?

Os gases nobres (ou raros) são um conjunto de elementos químicos que compartilham uma gama determinada de características: são monoatômicos, inodoros e incolores em condições normais, têm pontos de ebulição muito baixos e só podem se liquefazer sob grandes pressões. Por exemplo: neônio, xenônio, radônio.

Os gases nobres, sobretudo, apresentam uma baixíssima reatividade química, ou seja, pouca combinabilidade com outros elementos da Tabela Periódica. Por essa razão, eles também receberam o nome de gases inertes ou gases raros, embora ambos os nomes sejam desaconselhados hoje em dia.

Isto significa que existem substâncias derivadas destes gases, mas não poucas utilizações industriais e práticas:

Por exemplo, o hélio substitui o hidrogênio nos balões e dirigíveis, uma vez que é um gás muito menos inflamável; e o hélio e o neônio líquidos são utilizados nos processos de criogenia. O argônio é também utilizado como enchimento de lâmpadas incandescentes, aproveitando a sua baixa inflamabilidade e outros mecanismos de iluminação.

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Exemplos de gases nobres

Os gases nobres são apenas sete, por isso que só podem ser dados estes exemplos pontuais:

1. Hélio (He). É o segundo elemento mais abundante no universo, pois as reações nucleares das estrelas o produzem a partir da fusão do hidrogênio. É muito conhecido por suas propriedades de alteração da voz humana ao ser inalado, já que o som se propaga muito mais velozmente através do hélio que através do ar. É muito mais leve do que o ar, por isso tende sempre a subir e é muitas vezes utilizado como enchimento de balões decorativos.

1. Argônio (Ar). Este elemento é muito utilizado na indústria para fabricar materiais muito reativos, e opera como isolante ou inibidor. Tal como o neônio e o hélio, é utilizado para a obtenção de certos tipos de lasers e na indústria dos semicondutores.
2. Criptônio (Kr). Apesar de ser um gás inerte, conhece-se reações com o flúor (devido ao fato de ser muito eletronegativo) e na formação de clatratos (compostos formados por uma rede que contém aprisionadas moléculas de outros compostos) com a água e outras substâncias, já que possui um certo valor de eletronegatividade. É um dos elementos que são produzidos durante a fissão do urânio. Tem vários isótopos estáveis e radioativos.

1. Neônio(Ne). Também é muito abundante no universo conhecido, é o elemento que confere o tom avermelhado à luz das lâmpadas fluorescentes. Foi utilizado na iluminação por tubos de neon e por isso conferiu-lhe o seu nome (apesar de que para outras cores sejam empregados gases diferentes). Também forma parte dos gases presentes nos tubos da televisão.

1. Xenônio (Xe). É um gás muito pesado, presente apenas como traços na superfície terrestre, foi o primeiro gás nobre a ser sintetizado. É utilizado na fabricação de lâmpadas e dispositivos de iluminação (por exemplo, no cinema ou nos faróis de automóveis), bem como de certos lasers e anestésicos gerais, tal como o criptônio.
2. Radônio (Rn). Produto da desintegração de elementos como o rádio ou o actínio (neste caso é conhecido como actinônio), é um gás inerte radioativo cuja versão mais estável tem uma vida média de 3,8 dias antes de se tornar polônio-218 (218Po). É um elemento perigoso e a sua utilização é limitada por ser altamente cancerígeno.
3. Oganésson (Og). Também conhecido como eka-radônio, ununóctio (Uuo) ou elemento 118: nomes temporários para um elemento transacional recentemente denominado oganessônio. Este elemento é altamente radioativo, por isso que o seu estudo recente foi obrigado à especulação teórica, a partir da qual se duvida que seja um gás nobre, apesar de se encontrar no grupo 18 da Tabela Periódica. Foi descoberto em 2002.

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