20 Exemplos de
Sais ácidos

Na química inorgânica, chama-se sais a compostos que são obtidos quando um ácido tem seus átomos de hidrogênio substituídos por catiões (ou cátions) metálicos (embora às vezes por catiões não metálicos, por exemplo, catião amônio, NH₄⁺). No caso específico dos sais ácidos, os hidrogênios do ácido são parcialmente substituídos, ou seja, pelo menos um hidrogênio não substituído permanece no sal. Aqui, distinguem-se dos sais neutros, onde os hidrogênios do ácido são completamente substituídos.

Os sais são geralmente formados através da reação entre um ácido e um hidróxido (base). Nestas reações, a base perde normalmente os seus grupos hidroxila (^–OH) e o ácido os átomos de hidrogênio (H), formando um sal neutro; mas se o ácido em questão conserva pelo menos um dos seus átomos de hidrogênio, alterando a carga elétrica da reação, obtemos um sal ácido ou hidrogenado.

Obtém-se dessa forma, por exemplo, bicarbonato de lítio e água a partir da reação entre o hidróxido de lítio e o ácido carbônico:

• Veja também: Hidrácidos

Nomenclatura dos sais ácidos

Os sais ácidos podem ser nomeados de acordo com os três tipos de nomenclatura mais comuns:

• Nomenclatura Tradicional. O sal é nomeado como sendo neutro, mas a palavra “ácido” é colocada antes do nome do metal ou do prefixo (bi-) antes do nome do sal. Por exemplo: carbonato ácido de lítio ou bicarbonato de lítio (LiHCO₃).
• Nomenclatura Stock. O sal é referido como sendo neutro, mas coloca-se antes no seu nome a palavra “hidrogênio”. Por exemplo: hidrogênio carbonato de lítio (LiHCO₃).
• Nomenclatura Sistemática. O sal é nomeado colocando a palavra “hidrogênio” seguido do prefixo que indica a quantidade de oxigênios (di, tri-, tetra-), em seguida, coloca-se a palavra “oxo” seguido do nome do anião do sal como se fosse neutro indicando em números romanos e entre parênteses o número de oxidação do não metal que compõe seu anião, finalmente se coloca ‘de nome do metal’. Por exemplo: hidrogênio trioxocarbonato (IV) de lítio (LiHCO₃).

Exemplos de sais ácidos

1. Bicarbonato de sódio (NaHCO₃). Também denominado hidrogenocarbonato de sódio (IV), é um sólido cristalino de cor branca, solúvel em água, que pode ser encontrado na natureza, no estado mineral ou pode ser produzido em laboratório. É um dos sais ácidos mais conhecidos e é amplamente utilizado em confeitaria, farmacologia ou elaboração de iogurte.
2. Bicarbonato de lítio (LiHCO₃). Este sal ácido foi utilizado como agente de captura de CO₂ em situações em que o gás é indesejável, como nas missões espaciais americanas “Apolo”.
3. Dihidrogenofosfato de potássio (KH₂PO₄). É um sólido cristalino, inodoro, solúvel em água, amplamente utilizado em diversas indústrias como fermento de alimentos, agente quelante, fortificador nutricional e ajuda nos processos de fermentação.
4. Bissulfato de sódio (NaHSO₄). É um sal ácido formado pela neutralização do ácido sulfúrico. É muito utilizado industrialmente na refinação de metais e produtos de limpeza. Embora seja altamente tóxico para alguns equinodermos, é utilizado como aditivo na alimentação dos animais de estimação e na fabricação de joias.
5. Hidrogenossulfureto de sódio (NaHS). É um composto perigoso de manipulação delicada, pois é altamente corrosivo e tóxico. Pode causar queimaduras graves na pele e lesões oculares graves, uma vez que também é combustível.
6. Hidrogenofosfato de cálcio (CaHPO₄). É empregado como suplemento dietético em cereais para gado. É um sólido insolúvel na água, mas capaz de cristalizar ao ser hidratado consumindo duas moléculas de água.
7. Hidrogenocarbonato de amônia ([NH₄]HCO₃). Também conhecido como “bicarbonato de amônia” é empregado na indústria alimentícia como fermento químico, embora tenha a desvantagem de pegar a amônia e imprimir mau sabor às comidas se usado em excesso. Também é usado em extintores de incêndio, processamento de pigmentos e para expandir a borracha.
8. Bicarbonato de bário (Ba[HCO₃]₂). É um sal ácido que ao ser aquecido pode reverter sua reação de produção e que é altamente instável, exceto em solução. É muito utilizado na indústria cerâmica.
9. Bissulfito de sódio (NaHSO₃). Este sal é extremamente instável e, na presença de oxigênio, deriva em sulfato de sódio (Na₂SO₄), por isso é utilizado na indústria alimentícia como conservante e dessecante de alimentos. É um agente redutor extremo e de uso comum pelo homem, usado também na fixação das cores.
10. Citrato de cálcio (Ca₃[C₆H₅O₇]₂). Comumente conhecido como sal amargo, é utilizado como conservante alimentar e como um complemento nutricional quando ligado ao aminoácido lisina. É um pó cristalino, inodoro, branco.

1. Fosfato monocálcico (Ca[H₂PO₄]₂). É um sólido incolor que se obtém da reação de hidróxido de cálcio e ácido fosfórico, muito empregado como agente levedante ou como fertilizante em trabalhos do agro.
2. Fosfato dicálcico (CaHPO₄). Também conhecido como monohidrogênio fosfato de cálcio, possui três diferentes formas cristalinas que se empregam como aditivo nas comidas e está presente nos cremes dentais. Além disso, forma-se naturalmente nos cálculos renais e na chamada “pedra renal”.
3. Fosfato monomagnésio (MgH₄P₂O₈). É um sal branco, cristalino e inodoro, parcialmente solúvel em água. É utilizado na preservação de alimentos, como acidulante, como corretor de acidez ou agente no tratamento das farinhas.
4. Diacetato de sódio (Nah[C₂H₃O₂]₂). Este sal é utilizado como aromatizante e agente conservador das refeições, que impede ou atrasa o aparecimento de fungos e microbactérias, tanto em produtos embalados a vácuo como produtos à base de carne e na indústria das farinhas.
5. Bicarbonato de cálcio (Ca[HCO₃]₂). É um sal hidrogenado que se origina a partir do carbonato de cálcio, presente em minerais como o calcário, o mármore e outros. Esta reação envolve a presença de água e CO₂, por isso pode ocorrer espontaneamente em grutas e cavernas ricas em cálcio.
6. Ácido fluorídrico (RbHF). Este sal é obtido a partir da reação do ácido fluorídrico (hidrogênio e flúor) e rubídio, um metal alcalino. O resultado é um composto tóxico e corrosivo que deve ser manuseado com precaução.
7. Fosfato monoamônico ([NH₄]H₂PO₄). É um sal solúvel na água produzido pela reação da amônia e do ácido fosfórico. É geralmente utilizado como fertilizante, uma vez que fornece ao solo os nutrientes de nitrogênio e fósforo necessários para o crescimento das plantas. Também faz parte do pó ABC dos extintores de incêndio.
8. Ortoborato hidrogênio de zinco (Zn[HBO₃]). É um sal utilizado como antisséptico e como componente na elaboração das cerâmicas.
9. Fosfato monossódico (NaH₂PO₄). É mais usado em laboratórios, como “buffer” ou tampão, que previne mudanças bruscas no pH de uma solução.
10. Hidrogenoftalato de potássio (KHP). Também chamado de “ftalato ácido de potássio”, é um sal sólido e estável no ar normal, por isso é muitas vezes usado como padrão a ser seguido primeiramente em medições de pH. Também é útil como agente tampão (ou agente tamponador) em reações químicas.

Continue com:

• Ácidos e bases
• Matéria orgânica e inorgânica
• Alcanos
• Como os hidróxidos se formam?