10 Exemplos de
Solubilidade

A solubilidade é a capacidade de uma substância (soluto) se dissolver em um meio determinado (solvente). Por exemplo: sal em água, café com leite, gases atmosféricos.

O termo também é utilizado para designar a quantidade máxima de um soluto que um solvente pode dissolver em determinadas condições de temperatura e pressão. A pressão influencia muito mais a solubilidade se o soluto for um gás. Pode ser utilizada para referir formas de expressar a concentração das soluções, como a molaridade, a molalidade, entre outras.

A solubilidade não é uma característica universal de todas as substâncias, por isso algumas se dissolvem melhor em outras e algumas simplesmente não o fazem. A água, frequentemente referida como solvente universal, não pode dissolver completamente o óleo, por exemplo. No entanto, alterando a temperatura e/ou pressão a que uma mistura ocorre ou adicionando outras substâncias específicas, é possível variar a solubilidade de determinados solutos em determinados solventes.

Entre os fatores que afetam a solubilidade está também a natureza ou a polaridade do soluto e do solvente. Neste sentido, as substâncias polares são bem dissolvidas em substâncias polares, enquanto as substâncias apolares são muito solúveis em apolares. As substâncias polares não são solúveis em substâncias apolares e vice-versa, embora haja sempre uma certa margem de polaridade em que ambas as substâncias podem ainda ser dissolvidas. A explicação molecular deste fato se deve às diferentes forças de atração intermoleculares determinadas pela polaridade. Assim, surge a frase: “semelhante dissolve semelhante”.

Por último, uma vez que o solvente não pode dissolver mais soluto, diz-se que a solução está saturada; mas se obtiverem condições específicas, sobretudo de temperatura, é possível aumentar a solubilidade até se obter uma solução sobressaturada. Por outro lado, se o solvente pode continuar a dissolver soluto antes de ficar saturado, diz-se que a solução é insaturada.

• Veja também: Soluto e solvente

Exemplos de solubilidade em água

1. Sal (cloreto de sódio) em água. O sal de cozinha se dissolve normalmente na água, a uma taxa de 360 g/l, desde que a água esteja a 20 ºC. Isto indica que, em um litro de água a esta temperatura, podem se dissolver 360 gramas de sal. Se aumentarmos a temperatura da água, a quantidade de sal também aumentará.
2. Refrigerantes. Os refrigerantes enlatados ou engarrafados têm uma quantidade de dióxido de carbono (CO₂) dissolvido no seu interior que lhes confere uma característica borbulhante. Isto ocorre quando a mistura é sobressaturada em condições de pressão muito alta. Ao contrário do exemplo anterior, aumentar a temperatura dessa mistura, desestabiliza-a e liberta mais gases, diminuindo, assim, a taxa de solubilidade.
3. Soluções com iodo. Muitas soluções que utilizam iodo (como as utilizadas para curar feridas superficiais) não podem utilizar água na sua preparação, uma vez que o iodo não é solúvel em água. Em contrapartida, ao utilizar álcool, a taxa de solubilidade melhora e é possível produzir a mistura.
4. Café com leite. Tomando como exemplo o café com leite (no qual se adiciona o leite ao café), veremos que a taxa de solubilidade do leite no café aumenta se aumentarmos a temperatura.
5. Oxigênio no sangue. O oxigênio do ar que precisamos para viver é um gás. Ainda assim, este elemento é transportado em nosso sangue até os diversos tecidos que o requerem, e isto se realiza através de uma solução, permitida por biomoléculas como a hemoglobina. As pessoas com maior presença deste composto no sangue podem ter os seus tecidos mais oxigenados.

1. Dissolver etanol em benzeno e em água. Embora o benzeno seja apolar e a água polar, o etanol pode se dissolver em ambos. Isto se deve ao fato de que possui partes hidrocarbonadas que o fazem semelhante ao benzeno (um hidrocarboneto aromático) e, ao mesmo tempo, a que possui um grupo hidroxilo (-OH) que pode estabelecer pontes de hidrogênio com a água.
2. Gases atmosféricos. Muitos gases que liberamos diariamente na atmosfera não são solúveis no ar, e muitas vezes deslocam o ar e ocupam o seu lugar. No entanto, à medida que se eleva no ar e varia a pressão a que estão sujeitos, essa condição varia e acaba por se produzir a mistura, que é por vezes uma importante fonte de poluição ambiental (como a destruição da camada de ozônio).
3. Pintura a óleo e rebaixador (thinner). Os misturadores de tintas a óleo são solventes orgânicos derivados do petróleo, cuja composição de hidrocarbonetos permite dissolver as camadas de tinta de esmalte, óleo ou gordura, que se assemelham em composição e polaridade.
4. Nitratos (NO₃-) em água. Todas as substâncias formadas por nitratos (compostos que contêm grupos moleculares de nitrogênio e oxigênio) são perfeitamente solúveis em água. Isto é comprovado nos processos de contaminação da água pela indústria química ou dos agro fertilizantes cujos resíduos (ricos em nitrogênio) chegam ao mar e aos rios e ali se dissolvem com facilidade e deterioram a qualidade da vida.
5. Acetona dissolvida em água. As cetonas de cadeias curtas são solúveis em água, mas, à medida que a cadeia carbônica aumenta, a solubilidade diminui. A acetona ou propanona (CH₃COCH₃) é composta por três átomos de carbono e solúvel em água.

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