De acordo com seu nível de acidez, as substâncias são classificadas como ácidas, alcalinas ou neutras. A acidez é medida em unidades de pH (potencial de hidrogênio), que é usado para medir a acidez ou a alcalinidade de uma substância em solução aquosa. A faixa de pH estabelecida sob condições normais de pressão e temperatura é de 0 a 14, com pH=7 para uma substância neutra.
As substâncias cujo pH é igual ou muito próximo de 7 são chamadas de substâncias neutras. Por exemplo: o pH do sangue está entre 7,3 e 7,4 e o da saliva está entre 6,5 e 7,4.
As substâncias cujo pH é menor que 7 são substâncias ácidas. A acidez significa que a concentração de íons de hidrogênio carregados positivamente (H+ ou [H3O]+) é maior do que a concentração de íons de hidroxila (OH-) de carga negativa.
As substâncias cujo pH é maior que 7 são chamadas de alcalinas. O nível mais alto de alcalinidade em condições normais é pH=14. Uma substância é alcalina quando a concentração de íons hidroxila de carga negativa (OH-) é maior do que a concentração de íons hidrogênio de carga positiva.
- Veja também: Substâncias naturais e artificiais
Características das substâncias neutras
- Não causam alterações nos indicadores ácido-base (por exemplo, papel de tornassol ou fenolftaleína).
- Geralmente não são corrosivas.
- Em uma solução neutra, a concentração de íons H+ e OH- é a mesma.
Características dos ácidos
- Seu sabor é azedo.
- Tornam o papel de tornassol vermelho.
- Produzem efervescência com carbonato de cálcio.
- Reagem com alguns metais, como zinco ou ferro.
- Neutralizam as bases.
- Em solução aquosa, facilitam a passagem da corrente elétrica.
- São corrosivos para os tecidos biológicos, como a pele.
- Dissolvem muitas substâncias.
Características das bases (ou compostos alcalinos):
- Seu sabor é amargo.
- Tornam azul o papel de tornassol.
- São untuosas ao toque.
- Precipitam substâncias que foram dissolvidas por ácidos.
- Em solução aquosa, também facilitam a passagem da corrente elétrica.
- Dissolvem gorduras e dióxido de enxofre (SO2).
- Neutralizam os ácidos.
Exemplos de substâncias neutras
- Leite. É uma substância neutra (pH 6,5). No entanto, quando entra em contato com os sucos gástricos, estimula a diminuição do pH do estômago, razão pela qual, ao contrário do que se pensa, não é aconselhável consumi-lo quando se sofre de azia.
- Água da torneira. A água da torneira ou água corrente deve ser uma substância neutra. No entanto, às vezes a água pode ser ionizada, ou seja, seus íons de hidrogênio (carga positiva) podem aumentar, o que torna a água ácida.
- Água mineral com gás. Os minerais e o gás (CO2) presentes na água engarrafada não alteram significativamente seu pH.
- Água mineral sem gás. É um tipo de água que tem minerais, mas não tem dióxido de carbono. Seu pH não sofre alterações significativas.
- Sabonete líquido. A pele é um meio ácido (pH 5,5 aproximadamente), enquanto os sabonetes sólidos têm um pH superior a 8. Os sabonetes líquidos são produtos sintéticos aos quais são adicionadas substâncias ácidas para obter um pH neutro. Diz-se que o sabão de glicerina é “neutro” porque tem um pH semelhante ao da pele, mas, em termos químicos, é uma substância ácida, pois seu pH é inferior a 7.
- Sabão líquido para lavar roupas. O sabão neutro é menos agressivo para os tecidos do que os sabões ácidos.
- Sangue. Seu pH está entre 7,3 e 7,4.
- Saliva. Seu pH está entre 6,5 e 7,4.
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