Los iones son átomos o moléculas que dejaron de ser neutros y tienen carga eléctrica, es decir, son partículas eléctricamente cargadas. Para adquirir la carga eléctrica, las partículas neutras deben ceder o aceptar electrones.
Los iones pueden ser:
- Cationes. Tienen una carga eléctrica neta que puede ser positiva (donde el átomo neutro ha perdido uno o más electrones). Por ejemplo: catión cesio, catión mercurio.
- Aniones. Tienen una carga eléctrica negativa (donde el átomo neutro ha ganado uno o más electrones). Por ejemplo: anión óxido, anión sulfuro.
Los iones de signo opuesto pueden unirse para formar enlaces químicos, como por ejemplo el enlace iónico, que se forma cuando iones de distinto signo se atraen electrostáticamente. Este tipo de enlace es fuerte y los compuestos iónicos forman estructuras cristalinas.
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Ejemplos de aniones
Los aniones, a su vez, pueden ser:
- Aniones monoatómicos. Están formados por un solo átomo y tienen un solo estado de oxidación tipo negativo. Suelen ser no metales cuyos átomos neutros ganaron uno o más electrones.
- Aniones poliatómicos. Están formados por un conjunto de átomos cuyo estado de oxidación puede variar en cada átomo individual, pero el conjunto en su totalidad tiene un único estado de oxidación. Son ácidos que perdieron protones o moléculas que ganaron electrones.
La siguiente lista ejemplifica una serie de aniones que son frecuentes en la naturaleza, destacando su número de oxidación:
Aniones monoatómicos
- Anión Hidruro (H–)
- Anión Óxido (O2-)
- Anión Fluoruro (F–)
- Anión Cloruro (Cl–)
- Anión Bromuro (Br–)
- Anión Ioduro (Br–)
- Anión Sulfuro (S2-)
Aniones poliatómicos
- Anión oxoclorato (I) o hipocloroso (ClO–)
- Anión trioxoclorato (V) clórico (ClO3–)
- Anión dioxobromato (III) o bromoso (BrO2–)
- Anión tetraoxobromato (VII) o perbrómico (BrO4–)
- Anión oxoyodato (I) o hipoyodoso (IO–)
- Anión trioxosulfato (IV) o sulfito (SO32-)
Ejemplos de cationes
Los cationes son los iones positivos que se caracterizan por tener una deficiencia de electrones en los orbitales más externos. Normalmente se trata de metales, aunque en ocasiones existen no metales que actúan como cationes.
El tamaño de estos cationes es menor que el de los átomos neutros y el de los aniones, debido a que la pérdida de electrones se produce específicamente en la parte más externa.
La siguiente lista muestra algunos cationes frecuentes y los agrupa según su número de oxidación
Cationes con número de oxidación 1+
- Cation cesio (Cs+)
- Catión cobre (I) o cuproso (Cu+)
- Catión litio (Li+)
- Catión potasio (K+)
Cationes con número de oxidación 2+
- Cation cobalto (II) o cobaltoso (Co2+)
- Catión cobre (II) o cúprico (Cu2+)
- Catión mercurio (II) o mercúrico (Hg2+)
- Catión plomo (II) o plumboso (Pb2+)
- Catión níquel (II) o niqueloso (Ni2+)
- Catión estaño (II) o estannoso (Sn2+)
Cationes con número de oxidación 3+
- Catión níquel (III) o niquélico (Ni3+)
- Catión magnaneso (III) o manganoso (Mn3+)
- Catión cromo (III) o crómoso (Cr3+)
Cationes con número de oxidación mayor que 3+
- Catión plomo (IV) o plúmbico (Pb4+)
- Catión manganeso (IV) o mangánico (Mn4+)
- Catión cromo (VI) o crómico (Cr6+)
- Catión Manganeso (VII) o permangánico (Mn7+)
- Catión estaño (IV) o estánnico (Sn4+)
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